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5-1 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。绝大部分的反应都存在可逆性。可逆反应是无法彻底完全反应。可逆反应的终点就是化学平衡状态。

5-2 化学平衡：在一个反应体系中,若外界条件（主要是温度T、压力P、物质的量n等）恒定时,组成这个反应体系的各种物质的浓度（均不为零）不变的状态叫作化学平衡。化学平衡的前提条件是这是一个可逆反应，正逆反应速度相等时达到平衡(条件)，这是一个动态平衡，达到平衡时，产物和反应物浓度不再随时间变化(平衡浓度)。化学平衡仅是一种状态，外界条件一旦变化，旧平衡状态就会改变成另一新平衡状态。   

5-3 化学平衡常数的表达式：当可逆反应 mA + nB ⇌ xC +yD达到化学平衡时,各物质同时共存且浓度不随时间发生变化。实验证明，此时生成物平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比为一常数，此常数和该反应的本性有关，在一定温度下不变，称为化学平衡常数（K）

在任意时刻,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比称为浓度商,用符号Qc表示。

5-4 平衡常数运算法则：重要化学反应平衡常数在本书附录中可查，但更多反应方程式的平衡常数未见收录，此时可以利用平衡常数运算法则解决很多从已知平衡常数求未知平衡常数的问题，法则包括：①方程式颠倒（即正反应和逆反应方向颠倒），平衡常数是原来的倒数；②方程式系数变化后，平衡常数表达式中各幂次要相应变化；③若某反应可以表示为两个反应的总和，则总反应的平衡常数等于各反应平衡常数之积；④若某反应可以表示为两个反应相减，则总反应的平衡常数等于该两个反应平衡常数之相除。（所有这些法则都可以通过写出来化学反应方程式，根据平衡常数的定义来推导。）