章节内容层次分解一览表                            

课时课件

课时视频

4-1 晶体的特征和分类：晶胞的大小、形状和质点的种类（原子，离子或分子）以及它们之间的作用力（库仑力、范德华力等）决定了晶体通常具有一定的、整齐的、有规则的几何特征。晶胞的形状根据晶胞参数的不同，可以归结为七大类，即七个晶系。它们分别是：立方晶系、四方晶系、正交晶系、三角晶系、六角 晶系、单斜晶系和三斜晶系。

4-2 离子晶体：当两种元素之间电负性相差较大时，由于电子得失形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。阳和阴离子靠静电引力结合在一起，这种化学键称为〝离子键〞。由离子键化合物形成的晶体叫〝离子晶体〞。晶体中晶格上的质点为阳离子或阴离子。

4-3 离子极化理论：离子和分子一样，在其内部也有正、负电荷中心。与分子不同的是各中心所带的电荷量不相等，离子总体带有的电荷量为两中心所带的电荷量之差。分子各中心所带的电荷量相等，分子总体显示电中性。离子置于电场中时，离子的原子核就会受到正电场的排斥和负电场的吸引，离子中的电子则会受到正电场的吸引和负电场的排斥。结果使电子云变形而产生诱导偶极。当离子A靠近另一个离子B时，离子A对离子B产生诱导作用，使离子B的电子云形状发生变化，这种过程称为〝离子极化〞。离子A对离子B的极化作用，使离子B的电子云形状发生变化。

影响极化作用和变形性强弱的因素主要有离子的电子构型、离子的电荷数、离子半径。离子极化的后果是离子型化合物逐渐向共价型分子化合物过渡，造成物质熔沸点的下降，在水中的溶解度减小。

离子极化