几种常见溶液的配制

教学内容

配制一定百分比浓度的溶液和摩尔浓度的溶液。

5%硫酸亚铁溶液50克

1mol/L硫酸溶液100毫升

掌握实验过程中的操作要点。

基本概念

百分比浓度溶液

质量分数(ω)：溶质B的质量和溶液的质量之比。

物质的量浓度溶液

物质的量浓度（）：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，常用单位为mol/L。

溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

标准操作

试剂的取用

中学中化学药品的取用有“三不准”原则：

（1）          不准用手接触药品；

（2）          不准用口尝药品味道；

（3）          不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

在取用化学药品时，先看清楚标签，确认是所需的药品，然后打开瓶塞，瓶塞应倒放在实验台上，防止瓶塞玷污。取完药品后，盖紧瓶塞，把试剂放回原处。已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应回收实验室中的废弃处理。

     固体药品的取用

取用固体药品要用洁净、干燥的药匙。药匙应专用，如用同一药匙取不同的药品应洗净擦干后再使用。当用镊子取用块状固体时，先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，以免打破容器底部；当取用粉末状或颗粒状的药品时要用药匙或药槽，先将容器横放，把盛药品的药匙或纸槽小心的送人容器底部，再使容器直立。

液体药品的取用

取用少量液体药品时可用胶头滴管。从滴瓶中取用液体药品，要用滴瓶中的滴管，滴管中的滴瓶，滴管决不能深入所用的容器中，应在容器口上方0.5cm左右处，防止滴管接触容器壁被玷污。装有药品的滴管不得横置或管口向上斜放，以防液体药品流入滴管的胶状乳头中。取用较多量的液体药品入试管时，可直接从试剂瓶倾倒，应注意标签向着手心，并且倾斜式管，使瓶口紧挨着试管口，防止试剂污染或腐蚀标签。定量取用液体药品可使用量筒、量杯或移液管等液体计量仪器。量取液体时，视线应与量具内液体的凹液面的最低处保持水平，偏高或者偏低都会造成读数不准确，产生较大误差。

 
        称量仪器的使用

中学化学实验中最常用的质量测量仪器是托盘天平和电子天平。其中托盘天平用于精确度不高的称量，电子天平用于精确度要求较高的称量。

托盘天平

托盘天平由托盘、指针、衡量、平衡螺母、刻度尺、刀口、底座、标尺游码、砝码等组成。托盘天平的规格根据其量程来划分，实验室内常见为200g，其精确度由衡量标尺来决定，衡量标尺的量程为5g时，最小分度值为0.1g，衡量标尺的量程为10g时，分度值为0.2g。读数时可读到小数点最后两位，最后一位是估读数。

使用方法：使用时，先将托盘天平放在平稳的桌面上。称量前，游码移到零处，然后调整平衡螺母，使指针在平衡时指在零点。左盘放在称量物，右盘放砝码。称量一般药品时，先在左右托盘上各放一张大小相同的纸，药品放在纸上称量。潮湿或者有腐蚀性的药品，必须放在表面皿或小烧杯中进行称量。天平不能用来称量过冷过热的物质。称量物的重量在衡量标尺的量程以内的，可通过移动游码来实现；称量物在衡量标尺的量程范围以外，则将砝码添加在盘内，称量物的质量=砝码的质量+游码的读数。称量完毕后，把砝码放回盒内，游码归到零处。每架天平都有配套的砝码，不能混用。天平要保持清洁干燥。

电子天平

电子天平由载物台、LED显示器、防风罩以及内部的微计算机、传感器等组成。使用的时候，将被测物质放在载物台上，LED显示屏上就会显示物质的质量，使用十分方便。电子天平因为测量的精确度比较高，所以也叫电子分析天平。电子分析天平可以读到小数点后4位，中学化学实验室的电子天平一般是读到小数点后3位。

使用方法：使用前先打开天平防风门，用毛刷将天平打扫干净，接通电源并预热使天平处于备用状态。打开天平开关，使天平处于零位，否则按去皮键清零，使LED显示屏的读数为0.0000。放上器皿，可读取数值并记录，通常可再用手按去皮键清零，使天平重新显示为零。在器皿内加入样品至显示所需重量值，记录读数，如有打印机可按打印键完成。将器皿连同样品一起拿出。用手刷将天平打扫干净，按天平去皮键清零，关好天平防风门，已被再用。

实验步骤

配制50克5%硫酸亚铁溶液的步骤：

（1）计算求算出配制50克5%的硫酸亚铁溶液需绿矾和水多少克。

（2）称量 4.57克绿矾和45.43毫升蒸馏水。

（3）溶解用量筒量取45.43毫升蒸馏水注入100毫升的烧杯内，在将前面称得的4.57克绿矾加入，用玻璃棒搅拌，使其溶解，即得50克5%硫酸亚铁溶液。

配制100毫升1mol/L硫酸溶液的步骤：

（1）计算求算出配制100毫升1mol/L硫酸溶液需浓硫酸的体积。

（2）称量用10毫升的量筒量取所需的浓硫酸。

（3）溶解在80毫升的小烧杯中倒入一些水，用玻璃棒将浓硫酸缓慢引流之水中，不断搅拌。

（4）转移将硫酸溶液转移至100毫升容量瓶中。

（5）定溶往容量瓶中加蒸馏水至离刻度1到2厘米处，改用胶头滴管至刻度线。

（6）摇匀。按住容量品瓶瓶塞颠倒摇匀，反复进行三次。

内容拓展

标准溶液的配制

正确配制、合理使用溶液是实验成功的关键之一。所谓正确配制是指：溶液配制中，要试溶液在使用精度上的要求、试剂的性质，合理选用试剂级别、预处理方法、称量方法、配制量器和配制时的操作过程以及溶液的存储和管理方法。合理使用指：要按具体实验的要求合理选择选择使用溶液，需要准确配制的必须准确配制。

直接配制各种浓度的溶液

用分析天平准确称取一定量的基准试剂，溶于适量的水中，再定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。根据称取试剂的质量和容量瓶的体积，计算它的准确浓度。

基准物质是纯度很高，组成一定、性质稳定的试剂，它是相当于或高于优级纯试剂的纯度。基准物质可用于直接配制标准溶液或用于标定溶液浓度的物质。而作为基准物质试剂应具备下列条件：

（1）          试剂的组成与其化学式完全相符；

（2）          试剂的纯度应足够高（一般要求纯度在99.9%以上），而杂质的含量应少到不至于影响分析的准确度；

（3）          试剂在通常条件下应该稳定；

（4）          试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。

间接配制（标定法）准确浓度的溶液

实际上只有少数试剂符合及著名试剂的要求，很多试剂不宜用直接法配制标准溶液，而要用间接的方法，即标定法。这种溶液的配制方法适用于溶质本身性质不稳定或组成易变，无法用直接配置法配制其准确浓度的溶液。这种配制的溶液，需用已知准确浓度的标准溶液或基准物质标定出其准确浓度。

配制物质的量浓度溶液误差分析