电化学

内容：电解质溶液的导电机理；离子的迁移率和离子的迁移数；电解质溶液的电导率、摩尔电导率：离子独立移动定律和离子摩尔电导率；电导测定的一些应用；电解质溶液的活度；电解质的平均活度和平均活度系数，离子强度，德拜—休格尔极限公式；可逆电池和可逆电极；电动势的测定；原电池热力学：可逆电池电动势E与参加反应各组分活度的关系，从标准电动势E^Θ求反应的平衡常数Ka^Θ，从电动势E及其温度系数求反应的Δ_rH_m和Δ_rS_m。电动势产生的机理：接触电势，液体接界电势，电动势的产生；电极电势和电池电动势：标准氢电极和标准电极电势，电池电动势的计算，关于标准电极电势的符号和电池电动势的计算方法；电动势测定的应用：电解质溶液平均活度系数的测定，求难溶盐的活度积，pH值的测定；分解电压；极化作用：浓差极化，电化学极化，超电势的测定，氢超电势；电解时电极上的反应：金属的析出与氢超电势，金属离子的分离。

本章重点：电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义及相互换算；电导率、摩尔电导率与浓度的关系；电导测定的应用;电解质平均活度的意义及计算方法;德拜-休格尔极限公式。电极电势,电池电动势,电动势与浓度的关系,明确温度对电动势的影响,电动势与Δ_rG_mΔ_rH_m和Δ_rS_m的关系。分解电压，极化作用，氢超电势，电解时电极上的反应。

本章难点：电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义及相互换算；电解质平均活度的定义及计算方法;德拜-休格尔极限公式。电动势与浓度及热力学函数的关系；极化作用。

教学要求：了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法;明确电导率、摩尔电导率的意义及与浓度的关系；熟悉离子独立运动定律及电导测定的应用；了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系；弄清楚电解质的平均活度系数的意义及计算方法；了解强电解质溶液理论，并会使用德拜－休格尔极限公式。明确电动势与Δ_rG_ｍ的关系，熟悉标准电极电势表的应用。对所给电池能熟练写出电极反应和电池反应并能计算电池电动势，能根据简单的化学反应来设计电池，明确温度对电动势的影响及Δ_rH_m和Δ_rS_m的计算，了解电动势产生的机理及电动势测定法的一些应用。了解分解电压的意义，了解产生极化作用的原因，了解超电势在电解中的作用，能计算一些简单的电解分离问题。