多组分体系热力学

内容：多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势：偏摩尔量的定义，偏摩尔量的集合公式，吉布斯—杜亥姆公式，化学势的定义，化学势在相平衡中的应用，化学势与温度、压力的关系。稀溶液中的两个经验定律：拉乌尔定律，亨利定律。混合气体中各组分的化学势：理想气体的化学势，实际气体的化学势——逸度的概念，逸度系数的求法。理想溶液的定义、通性及各组分的化学势：理想溶液的定义，理想溶液中各组分的化学势，理想溶液的通性。稀溶液中各组分的化学势。实际溶液：实际溶液中各组分的化学势——活度的概念，*活度的测定，*渗透系数，*超额系数

本章重点；偏摩尔量，偏摩尔量集合公式，化学势，平衡判据，，拉乌尔定律和亨利定律，逸度，活度。

本章难点：偏摩尔量，化学势，逸度，活度

教学要求：理解偏摩尔量的定义与物理意义；集合公式和吉布斯-杜亥姆方程；化学势的定义；用化学势表达的适用于相变化和化学变化的平衡判据；逸度的概念，逸度参考状态的含义，用逸度表示混合物中组分的化学势；理想混合物和理想稀溶液的概念；活度的概念，选择活度的参考状态；用活度表示液态（固态）混合物中的组分的以及溶液中溶剂和溶质的化学势，用混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。拉乌尔定律和亨利定律及它们的应用。