***温度对化学平衡的影响；勒夏特列原理
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李锋
目录
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1 绪论
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1.1 化学的定义和主要分支
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1.2 化学的主要特征
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1.3 化学科学的形成
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1.4 化学是能源的开拓者
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1.5 化学是材料的制造者，环境的保护者，美好生活的创造者
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1.6 近代医学的发展与化学的关系，现代化学与医学的关系
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1.7 新药研发与化学的关系，诺贝尔化学奖与生命科学的关系
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1.8 科学家小传—波义耳
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1.9 神奇的化学实验（视频）
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2 第一章 第1讲 分散系
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2.1 分散系的分类
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3 第一章 第2讲 稀溶液的依数性
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3.1 溶液的蒸气压下降
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3.2 溶液的沸点升高
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3.3 溶液的凝固点降低
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3.4 渗透现象与渗透压
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3.5 渗透压与浓度、温度的关系
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3.6 渗透压在医学上的意义
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3.7 科学家小传—道尔顿
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4 第一章 第3讲 胶体溶液
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4.1 ***溶胶的性质，胶粒带电的原因
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4.2 ***胶团结构，溶胶的相对稳定性与聚沉
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4.3 大分子溶液及其渗透压，蛋白质的等电点、盐析，膜平衡
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4.4 凝胶
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4.5 ###第一章 溶液和胶体 小结
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5 第二章 第1讲 化学热力学基础
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5.1 化学热力学简介
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5.2 体系与环境，状态与状态函数，过程与途径
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5.3 热力学能，热和功
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5.4 热力学第一定律
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5.5 焓与焓变，热容，反应热
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5.6 反应进度与化学反应计量式，热化学方程式与热力学标准态
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5.7 等容反应热的测定及其与等压反应热的关系
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5.8 盖斯定律
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5.9 由标准生成热计算反应热
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5.10 自发过程及其特征
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5.11 热力学第二定律的经典表述
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5.12 可逆过程
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5.13 自发的化学反应的推动力
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5.14 熵和熵变的概念
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5.15 熵的统计意义
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5.16 规定熵与热力学第三定律，由标准摩尔熵计算化学反应熵变
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5.17 热力学第二定律的熵表述
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5.18 吉布斯自由能与吉布斯自由能判据
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5.19 吉布斯-赫姆霍兹公式
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5.20 由吉布斯-赫姆霍兹公式计算化学反应标准吉布斯自由能变
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5.21 由标准生成吉布斯自由能计算化学反应标准吉布斯自由能变
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5.22 科学家小传—盖斯
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6 第二章 第2讲 化学平衡
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6.1 化学平衡的基本特征
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6.2 化学反应等温方程式
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6.3 标准平衡常数
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6.4 预测非标准态下的化学反应方向
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6.5 确定反应限度与平衡组成
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6.6 多重平衡与偶合反应
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6.7 ***浓度、压力对化学平衡的影响
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6.8 ***温度对化学平衡的影响；勒夏特列原理
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6.9 科学家小传—勒沙特列
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6.10 ###第二章 化学热力学基础及化学平衡 小结
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7 第三章 化学反应速率
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7.1 化学动力学简介
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7.2 ***碰撞理论
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7.3 ***过渡态理论简介
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7.4 总包反应、元反应与态-态反应，反应机理，均相反应与多相反应
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7.5 化学反应速率的表示
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7.6 元反应的速率方程——质量作用定律，复杂反应的速率方程
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7.7 反应速率常数、反应级数与反应分子数，确定速率方程的初始速率法
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7.8 范特霍夫规则与阿累尼乌斯方程
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7.9 阿累尼乌斯方程的应用
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7.10 ***催化概念及其特征
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7.11 ***均相催化和多相催化
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7.12 ***酶催化
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7.13 科学家小传—泽维尔
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7.14 第二、三章测验题
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7.15 ###第三章 化学反应速率 小结
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8 第四章 第1讲 原子结构与元素周期律
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8.1 简介
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8.2 原子的组成
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8.3 微观粒子的量子化特征：普朗克的量子假说、氢原子光谱与玻尔理论
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8.4 微观粒子的波粒二象性：爱因斯坦的光子学说，物质波假说
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8.5 测不准原理
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8.6 核外电子运动状态的描述：薛定谔方程、波函数
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8.7 量子数及其物理意义
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8.8 屏蔽效应与钻穿效应
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8.9 鲍林的近似能级图，电子填充顺序，科顿的原子轨道能级图
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8.10 核外电子的排布规律
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8.11 基态原子的电子层结构
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8.12 原子结构与元素周期表
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8.13 ***原子半径的周期性
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8.14 ***元素电负性的周期性
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8.15 ***元素基本性质的周期性变化
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9 第四章 第2讲 共价键、分子间作用力和氢键
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9.1 共价键的键参数
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9.2 路易斯理论与氢分子
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9.3 现代价键理论
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9.4 共价键的类型
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9.5 杂化轨道理论的要点
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9.6 杂化轨道类型与分子空间构型
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9.7 分子的偶极矩与极化率
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9.8 分子间力
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9.9 氢键
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9.10 ###第四章 物质结构简介 小结
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10 第五章 第1讲 酸碱平衡
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10.1 强电解质、弱电解质和解离度
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10.2 强电解质溶液理论
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10.3 酸碱理论
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10.4 弱电解质溶液的解离平衡
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10.5 一元弱酸或弱碱溶液pH的计算
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10.6 多元酸碱溶液pH的计算
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10.7 第一单元测验题
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10.8 科学家小传—路易斯
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11 第五章 第2讲 缓冲溶液
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11.1 缓冲溶液及其组成
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11.2 缓冲溶液的作用原理
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11.3 缓冲溶液pH值的计算
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11.4 缓冲容量和缓冲范围
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11.5 缓冲溶液的配制
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11.6 科学家小传—亨德森
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12 第五章 第3讲 沉淀溶解平衡
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12.1 溶解度与溶度积
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12.2 沉淀-溶解平衡
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12.3 ***沉淀的生成与溶解
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12.4 ***分步沉淀
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12.5 ***沉淀的转化
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12.6 ###第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡小结
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13 第六章 配位化合物
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13.1 配合物的组成
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13.2 配合物的分类
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13.3 配合物的命名
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13.4 ***配合物的空间构型
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13.5 ***配合物的价键理论要点，配离子的空间构型与杂化方式
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13.6 ***配合物的类型与磁性
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13.7 配位平衡的表示方法，配合物平衡浓度的计算
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13.8 配位平衡的移动
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13.9 第六章单元测试
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13.10 ###第六章 配位化合物小结
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14 第七章 氧化还原反应
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14.1 ***氧化值和氧化还原的概念
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14.2 ***氧化还原反应方程式的配平
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14.3 原电池的组成与工作原理，原电池符号
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14.4 原电池的最大电功和吉布斯自由能，电动势的能斯特方程
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14.5 电极电势的产生——双电层理论
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14.6 标准氢电极，电极电势的测定，标准电极电势
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14.7 电极电势的能斯特方程
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14.8 电极物质本身浓度对电极电势的影响
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14.9 生成沉淀、弱酸或弱碱及配合物等对电极电势的影响
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14.10 电池电动势的计算
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14.11 判断氧化剂、还原剂的相对强弱与氧化还原反应方向
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14.12 判断氧化还原反应进行的程度
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14.13 相关常数的求算
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14.14 元素电势图及其应用
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14.15 ###第七章氧化还原反应 小结
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14.16 第4单元测验
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15 第九章 分析化学概论
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15.1 ***定量分析概述
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15.2 ***分析结果的误差
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15.3 ***有效数字及其运算规则
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15.4 滴定分析法概述
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15.5 第二单元测验题
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15.6 科学家小传—拉瓦锡
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15.7 ###第九章分析化学概论 小结
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16 第十章 第1讲 酸碱滴定
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16.1 酸碱指示剂
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16.2 滴定曲线与指示剂的选择——强酸强碱、一元弱酸弱碱
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16.3 滴定曲线与指示剂的选择——多元酸碱
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16.4 酸碱标准溶液的配制与标定，酸碱滴定法的应用实例
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16.5 ###酸碱滴定法
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17 第十章 第2讲 配位滴定
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17.1 配位滴定法
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18 第十章 第3讲 氧化还原滴定
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18.1 氧化还原滴定原理，高锰酸钾法
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18.2 碘量法
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18.3 ###氧化还原滴定法
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19 第十章 第4讲 沉淀滴定
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19.1 ***沉淀滴定法
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19.2 ###第十章滴定分析法 小结
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20 第十二章 吸光光度法
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20.1 物质对光的选择性吸收
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20.2 物质的吸收光谱
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20.3 透光率与吸光度，朗伯-比尔定律
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20.4 紫外-可见分光光度计
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20.5 标准曲线法，标准对照法
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20.6 分光光度法的误差
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20.7 提高测量灵敏度和准确度的方法，紫外分光光度法应用简介
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20.8 ###第十二章吸光光度法 小结
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20.9 第6单元测试
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