实验项目7-1 氢氧化钠标准溶液的配制与标定

一、能力目标

1、掌握NaOH溶液的配制与标定方法

2、掌握HAc含量的测定原理与方法

3、掌握移液管、容量瓶的使用操作

4、掌握酸碱滴定分析操作

二、实验原理

食用醋中通常含有5%左右的CH₃COOH，可以用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定，以0.5%酚酞作指示剂，滴定至溶液呈浅粉色，并能维持30秒内不褪色，即为滴定终点。根据消耗的NaOH标准溶液的体积和浓度，计算出醋酸的含量。

反应方程式：CH₃COOH+ NaOH =  CH₃COONa + H₂O

也写成：    HAc   +   NaOH = NaAc  +  H₂O

             60.05g/mol   1mol  

   =  

   HAc含量：ω =  (%)

   公式中：C——NaOH标准溶液浓度，mol/L；

            V——NaOH标准溶液体积，mL；

            V0——移取醋酸样品体积，mL；

        60.05——醋酸摩尔质量，g/mol；

三、仪器与试剂

1、仪器

50mL碱式滴定管、250mL锥形瓶、10mL吸量管、25mL移液管

2、试剂

   固体NaOH（分析纯）、邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、0.5%酚酞指示剂

四、实验步骤

1、500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的配制与标定

（1）配制

     在电子天平上称取2.00克NaOH固体试剂于50mL或100mL干净的小烧杯中，加入50mL煮沸并冷却后的蒸馏水或纯水，搅拌溶解。待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至500mL橡胶塞试剂瓶中，加入450mL新煮沸并冷却过的蒸馏水或纯水，稀释至500mL。摇匀，贴上试剂标签。

（2）标定

在精密电子天平上，准确称取三份0.5000克邻苯二甲酸氢钾分别置于三个编号为#1、#2、#3的250mL锥形瓶中，分别加入30~50mL蒸馏水或纯水溶解。各加入2滴0.5%酚酞指示剂，摇匀溶液。

用上述配制的NaOH溶液润洗聚四氟乙烯滴定管后，装入NaOH溶液，排气泡，调零。然后一边滴定，一边摇荡，直至锥形瓶中的溶液呈浅粉色，并能保持30秒钟不褪色，即为滴定终点。

取下滴定管，读取消耗的NaOH溶液的体积数（mL），记录在数据表格中。

重复上述实验2次，平行测定三次。

NaOH溶液的准确浓度： C =  （mol/L）

m——邻苯二甲酸氢钾质量，g；

V——消耗NaOH溶液体积，mL；

204.22——邻苯二甲酸氢钾摩尔质量，g/mol；

作业请见：第45-46课时课堂作业 实验项目7-1 氢氧化钠标准溶液的配制与标定

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