分析化学（环实221-223）

张晓然

目录

  • 1 绪论
    • 1.1 分析化学的任务和作用
    • 1.2 分析方法的分类
    • 1.3 分析化学的进展和发展趋势
    • 1.4 教师介绍
    • 1.5 课程信息及考核方式
    • 1.6 拓展阅读
    • 1.7 章节测验
    • 1.8 课件
  • 2 误差及分析数据的统计处理
    • 2.1 定量分析中的误差
      • 2.1.1 误差与准确度
      • 2.1.2 偏差与精密度
      • 2.1.3 准确度与精密度的关系
      • 2.1.4 误差的分类及减免误差的方法
      • 2.1.5 随机误差的正态分布
      • 2.1.6 t分布曲线
      • 2.1.7 公差（自学）
    • 2.2 分析结果的数据处理
      • 2.2.1 可疑值的取舍
      • 2.2.2 平均值与标准值的比较
      • 2.2.3 两个平均值的比较
    • 2.3 误差的传递（自学）
      • 2.3.1 系统误差的传递公式
      • 2.3.2 随机误差的传递公式
    • 2.4 有效数字及其运算规则
      • 2.4.1 有效数字
      • 2.4.2 修约规则
      • 2.4.3 运算规则
    • 2.5 标准曲线的回归分析
    • 2.6 拓展阅读
    • 2.7 章节测验
    • 2.8 课件
  • 3 滴定分析
    • 3.1 滴定分析概述
    • 3.2 滴定分析法的分类与滴定方式
    • 3.3 标准溶液的配置
    • 3.4 标准溶液浓度表示法
      • 3.4.1 物质的量浓度
      • 3.4.2 滴定度
    • 3.5 滴定分析结果的计算
      • 3.5.1 被测组分的物质的量与滴定剂的物质的量的关系
      • 3.5.2 被测组分质量分数的计算
      • 3.5.3 计算示例
    • 3.6 拓展阅读
    • 3.7 章节测验
    • 3.8 课件
    • 3.9 总结
  • 4 酸碱滴定法
    • 4.1 酸碱平衡的理论基础
      • 4.1.1 酸碱质子理论
      • 4.1.2 酸碱解离平衡
    • 4.2 不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况——分布曲线
    • 4.3 酸碱溶液pH的计算
      • 4.3.1 质子条件式(略)
      • 4.3.2 一元弱酸（碱）溶液PH的计算
      • 4.3.3 多元酸溶液PH的计算
      • 4.3.4 两性物质溶液PH的计算
      • 4.3.5 酸碱缓冲溶液
    • 4.4 酸碱滴定终点的指示方法
      • 4.4.1 指示剂法
    • 4.5 酸碱滴定曲线
      • 4.5.1 一元强酸碱滴定
      • 4.5.2 一元弱酸碱滴定
      • 4.5.3 多元酸的滴定
      • 4.5.4 混合酸的滴定
      • 4.5.5 多元碱的滴定
    • 4.6 酸碱滴定法应用示例
    • 4.7 酸碱标准溶液的配置和标定
      • 4.7.1 酸标准溶液
      • 4.7.2 碱标准溶液
    • 4.8 酸碱滴定法结果计算示例
    • 4.9 拓展阅读
    • 4.10 章节测验
    • 4.11 课件
  • 5 配位滴定法
    • 5.1 配位滴定法概述
    • 5.2 EDTA与金属离子的配合物及其稳定性
      • 5.2.1 EDTA的性质
      • 5.2.2 EDTA与金属离子的配合物
    • 5.3 外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响
      • 5.3.1 EDTA的酸效应及酸效应系数
      • 5.3.2 金属离子的配位效应及副反应系数
      • 5.3.3 条件稳定常数
      • 5.3.4 配位滴定中适宜PH条件的控制
    • 5.4 配位滴定曲线
    • 5.5 金属指示剂确定滴定终点的方法
      • 5.5.1 金属指示剂的性质和作用原理
      • 5.5.2 金属指示剂应具备的条件
      • 5.5.3 常用的金属指示剂
    • 5.6 混合离子的分别滴定
      • 5.6.1 分别滴定的判别式
      • 5.6.2 用控制溶液酸度的方法进行分别滴定
      • 5.6.3 用掩蔽和遮蔽的方法进行分别滴定
      • 5.6.4 预先分离
      • 5.6.5 用其他配位剂滴定
    • 5.7 配位滴定的方法的应用
      • 5.7.1 直接滴定
      • 5.7.2 返滴定
      • 5.7.3 置换滴定
      • 5.7.4 间接滴定
    • 5.8 拓展阅读
    • 5.9 章节测验
    • 5.10 课件
  • 6 氧化还原滴定法
    • 6.1 氧化还原反应平衡
      • 6.1.1 条件电极电位
      • 6.1.2 外界条件对电极电位的影响
    • 6.2 氧化还原反应进行的程度
      • 6.2.1 条件平衡常数
      • 6.2.2 化学计量点时反应进行的程度
    • 6.3 氧化还原反应的速率与影响因素
    • 6.4 氧化还原滴定曲线及终点的确定
      • 6.4.1 氧化还原滴定曲线
      • 6.4.2 氧化还原滴定指示剂
    • 6.5 氧化还原滴定法中的预处理
      • 6.5.1 预氧化和预还原
      • 6.5.2 有机物的除去
    • 6.6 高锰酸钾法
      • 6.6.1 概述
      • 6.6.2 高锰酸钾标准溶液
      • 6.6.3 应用示例
    • 6.7 重铬酸钾法
      • 6.7.1 概述
      • 6.7.2 应用示例
    • 6.8 碘量法
      • 6.8.1 概述
      • 6.8.2 硫代硫酸钠标准溶液
      • 6.8.3 碘标准溶液
      • 6.8.4 应用示例
      • 6.8.5 费休法测定微量水分
    • 6.9 其他氧化还原滴定法
      • 6.9.1 硫酸铈法
      • 6.9.2 溴酸钾法
      • 6.9.3 亚砷酸钠亚硝酸钠法
    • 6.10 氧化还原滴定结果的计算
    • 6.11 拓展阅读
    • 6.12 章节测验
    • 6.13 课件
  • 7 重量分析法和沉淀滴定法
    • 7.1 重量分析概述
    • 7.2 重量分析对沉淀的要求
      • 7.2.1 对沉淀形式的要求
      • 7.2.2 对称量形式的要求
      • 7.2.3 沉淀剂的选择
    • 7.3 沉淀完全的程度与影响沉淀溶解度的因素
      • 7.3.1 沉淀平衡与溶度积
      • 7.3.2 影响沉淀溶解度的因素
    • 7.4 影响沉淀纯度的因素
      • 7.4.1 共沉淀
      • 7.4.2 后沉淀
      • 7.4.3 获得纯净沉淀的措施
    • 7.5 沉淀的形成与沉淀的条件
      • 7.5.1 沉淀的形成
      • 7.5.2 沉淀条件的选择
    • 7.6 重量分析的计算和应用示例
      • 7.6.1 重量分析结果的计算
      • 7.6.2 应用示例
    • 7.7 沉淀滴定法概述
    • 7.8 银量法滴定终点的确定
      • 7.8.1 莫尔法
      • 7.8.2 佛尔哈德法
      • 7.8.3 法扬司法
    • 7.9 拓展阅读
    • 7.10 章节测验
    • 7.11 课件
  • 8 吸光光度法
    • 8.1 吸光光度法的基本原理
      • 8.1.1 物质对光的选择性吸收
      • 8.1.2 光吸收的基本定律
      • 8.1.3 偏离朗伯比尔定律的原因
    • 8.2 分光光度计及基本部件
    • 8.3 显色反应及显色条件的选择
      • 8.3.1 显色反应的选择
      • 8.3.2 显色条件的选择
      • 8.3.3 显色剂
      • 8.3.4 三元配合物在光度分析中的应用特性
    • 8.4 吸光度测量条件的选择
      • 8.4.1 入射光波长的选择
      • 8.4.2 参比溶液的选择
      • 8.4.3 吸光度读数范围的选择
    • 8.5 吸光光度法的应用
      • 8.5.1 多组分分析
      • 8.5.2 酸碱解离常数的测定
      • 8.5.3 配合物组成及稳定常数的测定
      • 8.5.4 双波长分光光度法的应用
    • 8.6 拓展阅读
    • 8.7 章节测验
    • 8.8 课件
  • 9 总复习
    • 9.1 复习课课件
    • 9.2 作业讲解ppt
沉淀滴定法概述

沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。能用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合：

(1) 生成沉淀的溶解度必须很小。

(2) 沉淀反应必须迅速、定量地进行。

(3) 有合适的确定终点的方法

目前应用较广的是生成难溶银盐的反应，如：

   Ag+  +   Cl-   ＝     AgCl

      Ag+  +  SCN-＝    AgSCN

这种滴定方法称为“银量法”，可用于测定Cl-、Br-、I-、SCN-等离子。