水 的 电 离 和 溶 液 的 pH

一、水的电离

水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

【电离方程式】

+ +

简写为

 +

水与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。

【-水的离子积常数】

当水的电离达到平衡时，电离产物和浓度之积是一个常数，记作：

c（）· c（）=

随着温度的升高，水的离子积增大。在常温下，一般可以认为是1×。

二、溶液的酸碱性与pH

在常温下，稀溶液中的c（）和c（）的乘积总是1×。溶液的酸碱性与溶液中c（）和c（）有如下关系：

酸性溶液：c（）>c（），c（）>1×mol/L；

中性溶液：c（）=c（）=1×mol/L；

碱性溶液：c（）<c（），c（）<1×mol/L。

可见，c（）和c（）都可以表示溶液酸碱性的强弱。pH与c（）又是什么关系呢？

pH是c（）的负对数，即：

pH=-lgc（）

三、酸碱中和滴定

【仪器和试剂】

量取液体：滴定管

铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂

【操作步骤】

①检查滴定管是否漏水；

②蒸馏水洗涤；

③标准液或待测液润洗滴定管；

④装液和赶气泡调零；

⑤滴定；

⑥读数。

拓 展 资 料

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