电 离 平 衡

一、强电解质和弱电解质

能够全部电离的电解质称为强电解质，反之称为弱电解质。

• 强电解质：强酸、强碱和大部分盐。

• 弱电解质：弱酸、弱碱。

【注意】

1. 化合物不是电解质即为非电解质。

2. 难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：难溶，但它溶解的部分是完全电离的，所以等仍为强电解质。

3. 溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系。

二、弱电解质的电离平衡

1. 特点：

   （1）“等”：=

   （2）“动”：动态平衡，=≠0

   （3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化

   （4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。

2. 影响电离平衡的因素：

   （1）决定性因素：弱电解质的属性。

   （2）外因：

   ①溶液浓度：对于同一弱电解质，溶液中的浓度越小，离子间结合成分子的机会越少，电离程度越大。

   ②温度：弱电解质分子电离时，一般需要吸收热量。故升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

三、电离平衡常数

定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中的电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。（酸可用Ka表示，碱可用Kb表示，浓度指平衡浓度）

【电离平衡常数的意义】

• K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强。

• K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。

• 影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。（若不指明温度，一般指25℃）

• 多元弱酸的电离是分步电离，每步电离都有电离平衡常数，通常用、、分别表示。第一步电离是主要电离，溶液的酸性主要由第一步电离决定。多元弱碱也是分步电离，但习惯上书写总电离方程式。
  

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