化 学 平 衡

一、化学平衡状态

定义：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

二、化学平衡常数

定义：在一定温度下，当一应达个可逆反到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。

对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡时，

K=

【注意】

1. 对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。

2. K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。

3. 对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。

三、影响化学平衡的因素

1.浓度

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.压强

对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

（对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不移动。）

3.温度

升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

• 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快；降低温度反应速率则减慢。
  

拓 展 资 料

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