反 应 热

定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

一、 焓变（ΔH）

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓查值即焓变（ΔH）决定。等压条件下，反应热等于反应的焓变（ΔH）。

焓变（ΔH）单位：KJ/mol

• 放热反应 △H     0  

• 吸热反应 △H     0

二、热化学方程式

定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

【注意】

1. 需注明反应时的温度和压强。（在25℃、101kPa条件下，可不特别注明）

2. 需注明反应物和生成物的聚集状态。

3. 热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

三、燃烧热

定义：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：KJ/mol

【注意】

1. 测定条件：25℃、101KPa，非标况。

2. 量：纯物质1mol

3. 最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）

拓 展 资 料

本视频仅用于教学，如有侵权，立即删除。（视频来源：化学帮）