第三节  能量恒算

制药工艺过程包含有化学过程和物理过程，往往伴随着能量变化，因此必须进行能量衡算。因一般无轴功存在或轴功相对来讲影响较小，因此能量衡算实质上是热量衡算。

一、理论基础

热量衡算主要依据是能量守恒定律。在无轴功的条件下，进入系统的热量与离开系统的热量相互平衡。其热量衡算表达式为能量输入等于能量输出：Q1+Q2+Q3=Q4+Q5+Q6

式中，

Q1-物料带入的热量；

Q2-加热剂（冷却剂）输入的热量；

Q3-过程热效应；

Q4-物料带走的热量；

Q5-消耗于加热（冷却）设备和各个部件上的热量；

Q6-设备散失的热量。

通过上式可以计算出Q2，由Q2进而可以计算加热剂或冷却剂的消耗量。

为了计算化学反应过程的绿色程度，可用能量效率参数进行能量消耗的评价。

能量效率是指：单位能量输入所产生的产物量。

能量效率越大，化学反应的绿色程度越高。

二、恒算过程

（1）Q1计算：Q1=∑GCt

C为物料的比热容，G为物料的质量，t为物料的温度。

（2）Q2计算：未知数

（3）Q3计算：发生化学或生物反应释放或吸收的热量称为化学或生物反应热；发生物理变化过程所引起的热量为状态热。在某一过程中，有时只有化学或生物反应热，有时只有状态热，有时两者兼有。相关数据可以通过手册查出。

（4）Q4计算：同Q1

（5）Q5+Q6计算：通常按照总输出热的5%-10%测算。