一、课程学习目标

1. 知识目标

（1）掌握酸碱质子理论；

（2）理解酸碱解离平衡和溶液的pH计算；

（3）理解缓冲溶液的组成和缓冲原理；

（4）掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法；

（5）掌握滴定管、容量瓶、移液管、电子天平的基本操作；

（6）掌握指示剂的选择原则。

（7）掌握酸碱指示剂以及指示剂的变色原理；

（8）理解酸碱滴定曲线与指示剂的选择原则；

（9）了解酸碱滴定法的应用。

2. 技能目标

（1）能计算一元弱酸弱碱解离常数、解离度和溶液的pH;

（2）能进行缓冲溶液pH及有关溶液配制的计算;

（3）能进行有关滴定分析的溶液组成及质量计算。

（4）能配制和标定酸碱标准滴定溶液；

（5）能规范使用滴定管、容量瓶、移液管、电子天平等分析仪器；

（6）能正确判断酸碱滴定终点；

（7）能正确进行实验数据的处理。

（8）能正确计算化学计量点的pH，并选择合适的指示剂；

二、课程学习任务

课前任务：

完成课前学习任务，包括教材的预习、视频和课件的学习、课前自测题。

课中任务：

1.分组完成计算一元弱酸弱碱解离常数、解离度和溶液的pH；

2.分组完成滴定分析的溶液组成及质量计算；

3.分组完成配制和标定酸碱标准滴定溶液；

4.分组完成药用氢氧化钠含量的测定。

课后任务：

完成课后学习任务，包括课后测试、分组讨论、课后作业和创新项目等。

2.1 电解质溶液和解离平衡

学习目标：

1.掌握酸碱质子理论基本要点

2.理解同离子效应和盐效应对一元弱酸弱碱解离平衡的影响

3.掌握缓冲溶液的概念、组成及原理

4.掌握缓冲溶液pH的计算

滴定突跃及量变与质变

量变与质变是物质发生变化的两种基本形式。简单来说，量变是指物体自身数量或大小的变化，而质变则是指物体性质或本质的变化。

在酸碱滴定实验中，随着氢氧化钠的加入，氢离子的浓度不断减小，pH值增加。滴定过程中前半段pH值逐渐增大，在计量点附近pH值骤然提升，形成突跃。突跃的本质符合辩证唯物主义中的质量互变规律，即“处于不断变化之中的事物，在每次由一种性质变化到另一种性质的过程中，总是由微小的变化(即量变)慢慢积累开始，当积累达到一定程度，就会导致事物由一种性质变化到另一种性质(即质变)”。从量变与质变的关系原理入手，勉励学生要注重平时学习的积累。不能只热衷于做“质变”的突破工作，更应注重做“量变”的积累工作。习总书记提倡青年要以“滴水穿石”的精神埋头苦干，踏踏实实每天做一点，积少成多，才会有“质变”的飞跃。