混合物的组成标度
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本节学习内容
知识目标：
掌握：溶液组成标度的表示方法及相互之间的计算
熟悉：临床上常用溶液的浓度大小及表示方法
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目录
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1 课程说明Course Description
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1.1 课程教学大纲
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1.2 课程教学日历
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1.3 课程教案
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1.4 课程考核和评价方案
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2 绪论 Introduction
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2.1 再识“化学”
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2.2 化学与医学的密切联系
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2.3 基础化学学习内容及方法
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2.4 2020年诺贝尔化学奖——基因编辑
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3 稀薄溶液的依数性质 Colligative properties of Solution
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3.1 混合物的组成标度
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3.2 溶液的蒸气压力下降
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3.3 溶液的沸点升高和凝固点降低
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3.4 溶液的渗透压力
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4 电解质溶液 Electrolyte solution
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4.1 酸碱理论
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4.2 弱酸弱碱解离平衡
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4.3 弱酸弱碱溶液pH的计算
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4.4 溶度积规则
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4.5 沉淀溶解平衡的移动
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5 缓冲溶液 Buffer solution
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5.1 缓冲溶液及缓冲机制
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5.2 缓冲溶液pH的计算及缓冲容量
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5.3 缓冲溶液的配制
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6 胶体 Colloid
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6.1 胶体分散系
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6.2 溶胶的基本性质
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6.3 高分子溶液
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6.4 表面活性剂和乳状液
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7 化学反应速率 Chemical kinetics
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7.1 化学反应速率及表示方法
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7.2 浓度对化学反应速率的影响
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7.3 反应速率理论
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7.4 温度对反应速率的影响
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7.5 催化剂对化学反应速率的影响
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8 氧化还原反应与电极电位 Redox reaction and electrode potential
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8.1 氧化还原反应基本概念
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8.2 原电池与电极电势
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8.3 电池电动势的Nernst方程
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8.4 电位法测溶液的pH
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9 原子结构和元素周期律 Atomic structure and periodic law of elements
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9.1 量子力学基础与核外电子运动特性
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9.2 核外电子运动状态描述
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9.3 多电子原子的结构
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9.4 元素周期表和元素周期性
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10 共价键与分子间力 Covalent bonds and intermolecular forces
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10.1 现代价键理论
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10.2 价层电子互斥理论
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10.3 杂化轨道理论
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10.4 分子间作用力
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11 配位化合物 Coordination compound
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11.1 配位化合物的基本概念
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11.2 配位化合物的化学键理论
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11.3 配位平衡
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11.4 螯合物
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12 滴定分析 Titrimetric Analysis
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12.1 分析结果误差
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12.2 有效数字
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12.3 滴定分析原理
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12.4 酸碱滴定
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13 可见分光光度法 Visible Spectrophotometry
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13.1 郎伯比尔定律及光谱学简介
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14 实验部分 Experiment
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14.1 实验一 基本操作、分析天平的使用
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14.2 实验二 溶液的配制、乙酰水杨酸含量的测定
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14.3 实验三 缓冲溶液的配制、性质及pH计的使用
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14.4 实验四 化学反应速率与活化能的测定
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14.5 实验五 双氧水中过氧化氢含量的测定
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14.6 实验六 分光光度法测定铁离子含量
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