内容提要

本章将以宏观化学反应为指导，讨论水溶液中的酸碱平衡、沉淀－溶解平衡、配位平衡。这些反应的共同特点是①反应的活化能较低，反应速率较快；②反应的热效应较小，温度对平衡常数的影响可以不予考虑。因此本章主要是讨论浓度对平衡产生的影响。

学习要求

① 了解电离理论、质子理论和电子理论对酸碱的定义，理解共轭酸碱对、质子受体、质子给体等概念。

②掌握酸碱解离平衡常数及单一酸碱、缓冲溶液pH值的有关计算，掌握酸碱强弱的比较；熟悉缓冲溶液的配制及应用；了解pH试纸、pH计测定pH值的方法。

③掌握利用热力学数据和平衡时溶液中离子浓度计算溶度积的方法；掌握用溶度积来判断难溶电解质的溶解度大小；了解溶度积规则在锅炉清洗、沉淀法处理废水等方面的应用。

④掌握配位化合物组成中的基本概念和命名原则；理解可溶性配位化合物在内界与外界间、中心体与配位体间解离的不同情况；掌握根据K不稳，K稳来判断配位化合物间转化关系和配位化合物与难溶电解质间转化的简单计算。

水溶液中进行的酸碱反应、沉淀－溶解反应、配位反应和氧化还原反应有一些共同的特点：反应的活化能较低（一般小于40 kJ/mol),反应速率较快（但也有某些氧化还原反应的速率较慢）；由于是溶液反应，所以压力对反应的影响甚微，常可忽略不计；因为反应的热效应较小，所以温度对平衡常数的影响可以不予考虑。因为酸碱平衡、沉淀－溶解平衡、配位平衡均涉及水溶液中的离子反应，所以又称它们为离子平衡。