溶度积原理

溶度积常数

当溶解过程产生的 Ag+ 和 Cl－ 的数目和沉淀过程消耗的 Ag+ 和 Cl－ 的数目相同，即两个过程进行的速率相等时，便达到沉淀溶解平衡。可以表示成：

该平衡常数又可称为溶度积常数，用 Ksp  表示。由于难溶性强电解质的溶液都是极稀的溶液，可用浓度代替活度。故上述沉淀溶解平衡的Ksp  可以表示为： 

溶度积原理 

 溶度积原理：

当 Q＞ Ksp 时，沉淀从溶液中析出；

当 Q＝ Ksp   时，饱和溶液与沉淀物平衡； 

当 Q＜ Ksp  时，溶液不饱和，若体系中有沉淀物，则沉淀物将发生溶解。

同离子效应对溶解度的影响

例: 求在 1.0 mol·dm–3 的盐酸中，AgCl 固体的溶解度。

  达到饱和时 [Ag+ ] 可以代表 AgCl 的溶解度 

纯水中 AgCl 的溶解度为1.3×10–5  mol·dm–3，故：

在 1 mol·dm–3 的盐酸中，AgCl 的溶解度为1.8×10–10 mol·dm–3 。它仅是 AgCl 在纯水中溶解度1.3×10–5  mol·dm–3 的 7.2 万分之一。

溶度积与溶解度的关系

例：已知 AgCl 的 Ksp θ ＝ 1.8×10–10，求 AgCl 的溶解度

例： 已知某温度下 Ag2CrO4 的溶解度为 6.50×10–5 mol·dm–3，求 Ag2CrO4 的 KspӨ。

饱和溶液中 [CrO42–] 可以代表 Ag2CrO4 的溶解度，而 [Ag+] 则是 Ag2CrO4 溶解度的 2 倍。

 

结论： Kspθ和溶解度之间具有明确的换算关系。但尽管两者均表示难溶物的溶解性质，但 Kspθ大的其溶解度不一定就大。

在难溶性强电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，将使难溶性强电解质的溶解度减小，这一作用称为同离子效应。

盐效应对溶解度的影响