20 世纪 20 年代 Brfnsted和 Lowrey提出了质子酸碱理论，大大地扩大了酸碱的物种范围，使酸碱理论的适用范围扩展到非水体系乃至无溶剂体系。

1  酸碱定义 

 酸碱质子理论将能给出质子 (H+) 的分子或离子定义为酸；能接受质子的分子或离子定义为碱。

HCl，NH4+，H2PO4－等都是质子酸 。

NH3，HPO42－，CO32－，[Al(H2O)5OH]2+ 等都是碱。

   

反应式中，左边的物质都是质子酸；这些质子酸在反应中给出质子后，形成的物质都是质子碱。 

通过上面的酸碱定义及举例，我们应意识到如下几点： 

        1) 酸和碱均可以是分子、正离子和负离子；

        2) 有的物质在不同的反应中可以是酸，也可以是碱，如HSO4－；

        3) 酸和碱之间的关系是：

在质子酸碱理论中仍可用解离平衡常数来表示酸和碱的强度，例如：

HCl ＞ H3O+ ＞HF ＞HAc＞ NH4+＞ H2O

HAc 在 H2O 中解离： 

        HAc的共轭碱 Ac－ 在水中水解:

        从二者的关系可以看出，一对共轭酸碱，其电离平衡常数之积等于定值。故酸越强越大，其共轭碱越弱越小。因此将上述这些酸的共轭碱按着碱性从弱到强排列起来，则有：

Cl－ ＜ H2O ＜F－ ＜Ac－ ＜NH3 ＜OH－

阿仑尼乌斯酸碱体系中的一些反应，可以归结为质子酸碱理论中的酸与碱的反应。其实质是强酸I 将质子转移给强碱 II，生成弱酸 Ⅱ 和弱碱 Ⅰ。

        酸碱反应中标志相同的一对酸和碱，如强酸Ⅰ和弱碱Ⅰ，弱酸Ⅱ和强碱Ⅱ分别具有共轭关系。

例如：

 强酸 HClO4，H2SO4，HCl，HNO3在 H2O 中完全解离，水拉平了这些强酸给出质子的能力，因此在水中不能分辨出这些酸的强弱。

        若将这些强酸放在比 H2O 难于接受质子的溶剂中，如放在 HAc中，就可以分辨出它们给出质子的能力强弱 ：