催化剂与催化反应简介

① H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O(l) 

ΔrGmӨ＝－237.1 kJ·mol－1

② H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ H2O2 (l)

   ΔrGmӨ＝－120.4 kJ·mol－1

③3/2H2 (g) ＋ 1/2 N2 (g) ＝ NH3 (g)

     ΔrGmӨ＝－16.4 kJ·mol－1

在热力学上看，均为常温常压下可以自发进行的反应。但是由于反应速率过慢，在通常的条件下不能得到人们所希望的反应 ① 释放的能量和反应 ②、③ 的产物。

催化剂和催化作用的基本特征

催化剂：存在少量就能加快反应而本身最后并无损耗的物质。

催化作用的特点 ：

①只能对热力学上可能发生的反应起作用。

②通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。

③催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有 利于不同种产物的生成。

④只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。

  实验结果表明，催化剂参与的分解反应，改变了反应机理，降低了反应活化能，增大了活化分子分数，反应速率显著增大。

多相催化：

       催化剂与反应物种不属于同一物相的催化反应。

 酶催化

酶催化：以酶为催化剂的反应。

特点：①高效

            ②高选择性

            ③条件温和