物理化学（上）

尚建鹏

目录

  • 1 绪论
    • 1.1 绪论
  • 2 热力学第一定律
    • 2.1 热力学概论
    • 2.2 热力学基本概念
    • 2.3 热力学第一定律
    • 2.4 准静态过程与可逆过程
    • 2.5 焓
    • 2.6 热容
    • 2.7 热力学第一定律对理想气体的应用
    • 2.8 Carnot循环
    • 2.9 J-T效应
    • 2.10 热化学
    • 2.11 Hess定律
    • 2.12 几种热效应
    • 2.13 反应焓变与温度的关系
    • 2.14 绝热反应
  • 3 热力学第二定律
    • 3.1 自发变化的共同特征
    • 3.2 热力学第二定律
    • 3.3 Carnot定理
    • 3.4 熵的概念
    • 3.5 Clausius不等式和熵增加原理
    • 3.6 热力学基本方程与T-S图
    • 3.7 熵变的计算
    • 3.8 熵和能量退降
    • 3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义
    • 3.10 Helmholtz自由能和Gibbs自由能
    • 3.11 变化的方向与平衡条件
    • 3.12 ΔG的计算
    • 3.13 热力学函数间的关系
    • 3.14 热力学第三定律与规定熵
  • 4 多组分系统热力学
    • 4.1 引言
    • 4.2 多组分系统的组成表示法
    • 4.3 偏摩尔量
    • 4.4 化学势
    • 4.5 气体混合物中各组分的化学势
    • 4.6 稀溶液中的两个经验定律
    • 4.7 理想液态混合物
    • 4.8 理想稀溶液中任一组分的化学势
    • 4.9 稀溶液的依数性
    • 4.10 活度和活度因子
    • 4.11 分配定律
  • 5 相平衡
    • 5.1 引言
    • 5.2 多相系统平衡的一般条件
    • 5.3 相律
    • 5.4 单组分系统的相平衡
    • 5.5 二组分系统的相平衡
    • 5.6 三组分系统的相图及其应用
  • 6 化学平衡
    • 6.1 化学反应的平衡条件
    • 6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式
    • 6.3 平衡常数的表示式
    • 6.4 复相化学平衡
    • 6.5 标准摩尔生成Gibbs自由能
    • 6.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
    • 6.7 同时化学平衡
    • 6.8 反应的耦合
    • 6.9 近似计算
活度和活度因子