环境2019-1/2《无机与分析化学》相关资源
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1 aust《无机及分析化学》教学历史传承
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1.1 环境2019-1/2《无机与分析化学》相关资源
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1.1.1 环境2020-1/2实验报告模板
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1.1.2 02课件-定量分析化学概述
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1.1.3 03课件-化学热力学和化学动力学基础
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1.1.4 04课件-酸碱平衡和沉淀溶解平衡
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1.1.5 05课件-氧化还原反应
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1.1.6 06课件-原子结构与元素周期律
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1.1.7 07课件-分子结构与晶体结构
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1.1.8 08课件-配位化合物与配位平衡
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1.1.9 09课件-酸碱滴定法
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2 02第二章：化学反应的一般原理
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2.1 01基本概念
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2.2 02热化学
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2.3 03化学反应的方向与限度
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2.4 04化学平衡
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2.5 （05-化学反应速率）
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2.6 （06-化学反应的一般原理的应用）
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3 03第三章：物质结构基础
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3.1 01核外电子的运动状态
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3.2 02多电子原子结构
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3.3 03化学键理论
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3.4 04多原子分子的空间构型
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3.5 05晶体结构
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3.6 06离子型晶体
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3.7 07多键型晶体
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3.8 08配位化合物
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4 04第四章：溶液中的化学平衡
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4.1 01电解质溶液
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4.2 02酸碱理论
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4.3 03沉淀溶解平衡
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4.4 04配位化合物在溶液中解离平衡
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4.5 05氧化还原平衡
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5 05第五章：定量分析基础A
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5.1 05-01分析化学的作用与任务
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5.2 05-02定量分析方法的分类
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5.3 05-03定量分析的一般过程
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5.4 05-04定量分析中的误差
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5.5 05-05分析结果的数据处理
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5.6 05-06有效数字及运算规则
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5.7 05-07滴定分析概述
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6 05第五章：定量分析基础B1（08酸碱滴定法）
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6.1 5-8-1酸碱滴定曲线
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6.2 5-8-2酸碱标准溶液的配制与标定
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6.3 5-8-3酸碱滴定应用示例
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7 05第五章：定量分析基础B2（09沉淀滴定法）
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7.1 5-9-1莫尔法
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7.2 5-9-2福尔哈德法
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7.3 5-9-3法扬司法
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8 05第五章：定量分析基础B3（10氧化还原滴定法）
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8.1 5-10-1氧化还原滴定曲线
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8.2 5-10-2氧化还原指示剂
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8.3 5-10-3氧化还原滴定前的预处理
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8.4 5-10-4常用氧化还原滴定方法
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8.5 5-10-5氧化还原滴定结果的计算
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9 05第五章：定量分析基础B4（11配位滴定法）
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9.1 5-11-1配位滴定法的特点
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9.2 5-11-2配位滴定所允许的最低pH和酸效应曲线
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9.3 5-11-3金属指示剂
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9.4 5-11-4配位滴定的应用
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10 无机与分析化学
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10.1 化学热力学基础
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10.1.1 物质的计量
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10.1.2 理想气体状态方程与分压定律
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10.1.3 化学反应计量
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10.1.4 热力学第一定律
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10.1.5 盖斯定律与反应热计算
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10.1.6 热化学
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10.1.7 本章习题
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10.1.8 课程思政元素
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10.2 化学反应的方向、速率和限度
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10.2.1 影响化学反应方向的因素
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10.2.2 化学反应的吉布斯自由能变
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10.2.3 化学反应方向的判据及计算
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10.2.4 化学反应速率与速率理论
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10.2.5 影响化学反应速率的因素-1（浓度）
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10.2.6 影响化学反应速率的因素
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10.2.7 可逆反应与化学平衡
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10.2.8 标准平衡常数与标准自由能变
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10.2.9 化学平衡的移动
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10.2.10 本章习题
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10.2.11 课程思政元素
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10.3 误差与数据处理
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10.3.1 定量分析中的误差
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10.3.2 分析数据的统计处理
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10.3.3 有效数字及其运算规则
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10.3.4 本章习题
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10.3.5 课程思政元素
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10.4 酸碱平衡
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10.4.1 酸碱质子理论
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10.4.2 酸碱解离常数
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10.4.3 分布曲线
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10.4.4 质子条件
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10.4.5 弱酸弱碱pH的计算
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10.4.6 酸碱平衡的移动
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10.4.7 缓冲溶液-1（缓冲原理与缓冲能力）
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10.4.8 缓冲溶液-2（缓冲溶液的计算）
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10.4.9 本章习题
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10.4.10 课程思政元素
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10.5 酸碱滴定法
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10.5.1 滴定分析概述
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10.5.2 酸碱指示剂变色原理和范围
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10.5.3 滴定曲线- 一元酸碱滴定
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10.5.4 多元酸碱滴定
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10.5.5 双指示剂法应用-混合碱的分析
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10.5.6 本章习题
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10.5.7 课程思政元素
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10.6 沉淀溶解平衡
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10.6.1 溶度积常数
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10.6.2 影响溶度积的因素
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10.6.3 溶度积规则及应用-1（规则+判断沉淀的生成及沉淀完全）
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10.6.4 溶度积规则及应用-2 （判断沉淀的溶解+沉淀转化）
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10.6.5 溶度积规则及应用-3 （分步沉淀）
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10.6.6 本章习题
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10.6.7 课程思政元素
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10.7 重量分析法和沉淀滴定法
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10.7.1 沉淀重量法
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10.7.2 沉淀的形成
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10.7.3 沉淀条件的选择
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10.7.4 影响沉淀纯度的因素
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10.7.5 沉淀滴定法
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10.7.6 本章习题
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10.7.7 课程思政元素
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10.8 氧化还原平衡
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10.8.1 氧化数（氧化值）+方程式配平
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10.8.2 原电池
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10.8.3 电极电势
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10.8.4 能斯特方程
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10.8.5 影响电极电势的因素
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10.8.6 电极电势的应用
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10.8.7 元素的电极电势图及应用
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10.8.8 本章习题
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10.8.9 课程思政元素
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10.9 氧化还原滴定法
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10.9.1 条件电势
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10.9.2 氧化还原反应进行的程度及反应速率的影响因素
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10.9.3 氧化还原滴定曲线
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10.9.4 氧化还原指示剂及滴定法的应用
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10.9.5 本章习题
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10.9.6 课程思政元素
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10.10 原子结构与元素周期律
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10.10.1 氢原子光谱和玻尔模型
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10.10.2 微观粒子的运动规律
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10.10.3 原子的量子力学模型
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10.10.4 原子核外电子的排布
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10.10.5 元素周期律
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10.10.6 元素性质的周期性
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10.10.7 本章习题
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10.10.8 课程思政元素
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10.11 化学键与分子结构
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10.11.1 离子键理论
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10.11.2 离子的特征及对离子键强度的影响
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10.11.3 离子晶体
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10.11.4 离子极化
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10.11.5 价键理论
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10.11.6 杂化轨道理论
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10.11.7 价层电子对互斥理论
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10.11.8 大π键
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10.11.9 分子轨道理论-1
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10.11.10 分子轨道理论-2
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10.11.11 键参数
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10.11.12 分子间作用力
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10.11.13 氢键
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10.11.14 本章习题
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10.11.15 课程思政元素
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10.12 配位化合物与配位平衡
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10.12.1 配合物的组成与命名
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10.12.2 配合物的价键理论
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10.12.3 价键理论的应用
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10.12.4 配合物的晶体场理论
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10.12.5 晶体场理论的应用
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10.12.6 配位平衡及其影响因素
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10.12.7 本章习题
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10.12.8 课程思政元素
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10.13 配位滴定法
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10.13.1 副反应及副反应系数
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10.13.2 配位滴定
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10.13.3 配位滴定指示剂
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10.13.4 本章习题
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10.13.5 课程思政元素
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10.14 非金属元素一
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10.14.1 卤族元素
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10.14.1.1 卤素单质
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10.14.1.2 卤化物
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10.14.1.3 卤素的含氧酸及其盐
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10.14.2 氧族元素
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10.14.2.1 氧
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10.14.2.2 硫
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10.14.3 本章习题
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10.14.4 课程思政元素
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10.15 非金属元素二
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10.15.1 碳族元素概述
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10.15.2 碳单质
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10.15.3 的氧化物
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10.15.4 硅单质及其化合物
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10.15.5 氮及其化合物--氨
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10.15.6 氮的氧化物及其酸
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10.15.7 本章习题
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10.15.8 课程思政元素
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10.16 主族金属元素
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10.16.1 碱金属和碱土金属
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10.16.2 本章习题
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10.16.3 课程思政元素
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10.17 过渡金属元素
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10.17.1 过渡金属元素概述
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10.17.2 钛及其重要化合物
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10.17.3 铬及其重要化合物
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10.17.4 锰及其重要化合物
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10.17.5 铁钴镍
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10.17.6 铜副族
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10.17.7 锌副族
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10.17.8 本章习题
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10.17.9 课程思政元素
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10.18 吸光光度法
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10.18.1 光吸收的基本定律
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10.18.2 应用
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10.18.3 本章习题
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10.18.4 课程思政元素
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11 无机化学及化学分析（2020年秋季学期）
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11.1 课程导学
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11.1.1 课程标准
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11.1.2 授课计划
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11.1.3 授课教案
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11.2 项目一 绪论
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11.2.1 项目导学
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11.2.2 化学研究的对象和任务
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11.2.3 化学与医药学的关系
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11.2.4 项目自测题
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11.2.5 教学PPT
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11.3 项目二 溶液
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11.3.1 项目导学
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11.3.2 分散系
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11.3.3 溶液的组成标度
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11.3.3.1 溶液组成标度的表示方法
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11.3.3.2 溶液组成标度的换算
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11.3.3.3 溶液的配制
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11.3.3.4 溶液的稀释
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11.3.4 稀溶液的依数性
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11.3.4.1 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低
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11.3.4.2 渗透现象和渗透压
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11.3.4.3 渗透压在医学上的意义
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11.3.5 胶体溶液
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11.3.5.1 溶胶的性质
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11.3.5.2 溶胶的胶团结构
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11.3.5.3 溶胶的稳定性和聚沉
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11.3.5.4 高分子溶液
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11.3.6 表面现象
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11.3.6.1 表面张力与表面吸附
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11.3.6.2 表面活性物质
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11.3.7 实训任务
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11.3.8 知识树
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11.3.9 项目自测题
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11.3.10 教学PPT
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11.4 项目三 物质结构
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11.4.1 项目导学
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11.4.2 原子核外电子的运动状态
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11.4.2.1 原子核外电子运动状态的描述
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11.4.2.2 原子核外电子的 排布
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11.4.3 元素周期律与元素的基本性质
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11.4.3.1 元素周期表
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11.4.3.2 元素基本性质的周期性变化规律
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11.4.4 化学键
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11.4.4.1 离子键
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11.4.4.2 共价键
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11.4.4.3 杂化轨道理论
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11.4.5 分子间作用力和氢键
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11.4.5.1 分子的极性
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11.4.5.2 分子间作用力
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11.4.5.3 氢键
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11.4.6 知识树
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11.4.7 项目自测题
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11.4.8 教学PPT
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11.5 项目四 化学反应速率和化学平衡
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11.5.1 项目导学
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11.5.2 化学反应速率
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11.5.2.1 化学反应速率
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11.5.2.2 有效碰撞理论与活化能
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11.5.3 化学平衡
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11.5.3.1 化学平衡
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11.5.3.2 化学平衡的移动
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11.5.4 实训任务
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11.5.5 知识树
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11.5.6 项目自测题
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11.5.7 教学PPT
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11.6 项目五 定量分析基础
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11.6.1 项目导学
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11.6.2 定量分析方法的分类和一般步骤
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11.6.3 定量分析误差及分析数据处理
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11.6.3.1 系统误差与偶然误差
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11.6.3.2 准确度与精密度
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11.6.3.3 提高分析结果准确度的方法
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11.6.3.4 有效数字及其运算规则
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11.6.4 滴定分析法概述
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11.6.4.1 滴定分析法的基本概念及主要方法
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11.6.4.2 滴定分析法的主要滴定方式
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11.6.4.3 滴定液的配制和表示方法
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11.6.4.4 滴定分析计算
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11.6.5 实训任务
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11.6.5.1 任务一 移液管的使用
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11.6.5.2 任务二 滴定管的使用
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11.6.6 知识树
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11.6.7 项目自测题
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11.6.8 教学PPT
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11.7 项目六 酸碱平衡与酸碱滴定法
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11.7.1 项目导学
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11.7.2 酸碱质子理论
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11.7.3 酸碱平衡
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11.7.3.1 水的解离平衡和溶液的酸碱性
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11.7.3.2 弱酸、弱碱的解离平衡
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11.7.3.3 同离子效应和盐效应
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11.7.4 缓冲溶液
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11.7.4.1 缓冲溶液的缓冲机制
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11.7.4.2 缓冲溶液的缓冲能力
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11.7.5 酸碱滴定法
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11.7.5.1 酸碱指示剂
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11.7.5.2 强酸的滴定
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11.7.5.3 一元弱酸的滴定
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11.7.5.4 HCl滴定液的配制与标定
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11.7.5.5 NaOH滴定液的配制与标定
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11.7.5.6 混合碱的滴定
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11.7.6 实训：0.1000mol/L HCl的标定
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11.7.7 知识树
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11.7.8 项目自测题
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11.7.9 教学PPT
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11.8 项目七 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
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11.8.1 项目导学
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11.8.2 沉淀溶解平衡
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11.8.2.1 溶度积常数
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11.8.2.2 溶度积规则
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11.8.2.3 沉淀的生成
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11.8.2.4 沉淀的溶解
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11.8.2.5 沉淀的转化
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11.8.2.6 分步沉淀
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11.8.3 沉淀滴定法
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11.8.3.1 铬酸钾指示剂法
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11.8.3.2 铁铵矾指示剂法
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11.8.3.3 吸附指示剂法
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11.8.3.4 三种沉淀滴定法的特征比较
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11.8.4 知识树
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11.8.5 章节测验
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11.8.6 教学PPT
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11.9 项目八 配位化合物与配位滴定法
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11.9.1 项目导学
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11.9.2 配位化合物
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11.9.2.1 配合物的组成
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11.9.2.2 配合物的命名
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11.9.2.3 配离子的稳定性
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11.9.2.4 配位平衡的移动
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11.9.3 配位滴定法
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11.9.3.1 EDTA的结构与性质
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11.9.3.2 配位滴定的条件稳定常数
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11.9.3.3 配位滴定法的滴定条件选择
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11.9.3.4 金属指示剂的作用原理
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11.9.4 实训：水的总硬度的测定
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11.9.5 知识树
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11.9.6 章节测验
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11.9.7 教学PPT
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11.10 项目九 氧化还原反应与氧化还原滴定法
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11.10.1 项目导学
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11.10.2 氧化还原反应
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11.10.2.1 氧化数
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11.10.2.2 氧化剂和还原剂
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11.10.3 氧化还原滴定法
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11.10.3.1 高锰酸钾法
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11.10.3.2 碘量法
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11.10.4 知识树
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11.10.5 章节测验
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11.10.6 教学PPT
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11.11 学生实验作品
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11.11.1 移液管的洗涤和使用
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11.11.2 电子分析天平的使用（直接称量法）
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11.11.3 75%酒精溶液的配制
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11.11.4 0.1000mol/L碳酸钠溶液的配制
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12 无机化学与化学分析-副本
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12.1 化学基础知识
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12.1.1 稀溶液的依数性—视频
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12.2 化学热力学基础
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12.2.1 化学热力学1—视频
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12.2.2 化学热力学2—视频
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12.2.3 化学热力学3—视频
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12.2.4 化学热力学4—视频
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12.3 化学反应速率
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12.3.1 影响化学反应速率的因素—视频
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12.4 化学平衡
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12.4.1 作业答案
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12.4.2 化学平衡1—视频
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12.4.3 化学平衡2
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12.5 原子结构和元素周期律
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12.5.1 量子数的概念
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12.5.2 多电子原子能级——视频
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12.5.3 原子的电子结构和元素周期律
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12.6 分子结构和共价键理论
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12.6.1 价键理论——视频
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12.6.2 杂化轨道理论1—视频
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12.6.3 杂化轨道理论2—视频
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12.7 晶体结构
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12.7.1 离子极化小结
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12.7.2 分子晶体和分子间作用力—视频
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12.8 误差与实验数据的处理
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12.8.1 测量误差—视频
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12.8.2 误差的表征方式1—视频
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12.8.3 误差的表征方式2—视频
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12.8.4 有效数字—视频
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12.8.5 有效数字的运算规则—视频
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12.9 酸碱解离平衡和酸碱滴定法
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12.9.1 滴定分析过程—视频
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12.9.2 强碱滴定强酸—视频
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12.9.3 强碱滴定弱酸—视频
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12.9.4 酸碱指示剂—视频
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12.9.5 酸碱滴定法的应用—视频
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12.10 配位平衡与配位滴定法
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12.10.1 本章教材
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12.10.2 配位化合物的基本概念—视频
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12.10.3 配位化合物的命名
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12.10.4 配位化合物学习通习题讲解
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12.10.5 作业答案
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12.11 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
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12.11.1 本章教材
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12.11.2 习题答案
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12.12 氧化还原反应和氧化还原滴定法
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12.12.1 本章教材
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12.12.2 作业答案
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12.12.3 原电池—视频
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12.12.4 高锰酸钾法测水中COD—视频
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12.13 碱金属和碱土金属
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12.13.1 本章教材
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12.13.2 书面作业
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12.13.3 学习通习题讲解—视频
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12.14 硼族元素
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12.14.1 本章教材
-
12.14.2 书面作业
-
12.14.3 学习通习题讲解—视频
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12.15 碳族元素
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12.15.1 本章教材
-
12.15.2 碳族元素小结—视频
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12.15.3 书面作业
-
12.15.4 学习通习题讲解—视频
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-
12.16 氮族元素
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12.16.1 本章教材
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12.16.2 氮的氧化物—视频
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12.16.3 磷和磷的含氧酸结构—视频
-
12.16.4 书面作业
-
12.16.5 学习通习题讲解—视频
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-
12.17 氧族元素
-
12.17.1 本章教材
-
12.17.2 氧族元素小结—视频
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12.17.3 书面作业
-
12.17.4 学习通习题讲解—视频
-
-
12.18 卤素
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12.18.1 本章教材
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12.18.2 卤素小结—视频
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12.18.3 书面作业
-
12.18.4 学习通习题讲解—视频
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12.19 铜副族元素和锌副族元素
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12.19.1 本章教材
-
12.19.2 习题答案
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-
12.20 d区元素综合
-
12.20.1 本章教材
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12.20.2 铜锌副族与d区综合小结（1）—视频
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12.20.3 铜锌副族与d区综合小结（2）—视频
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12.20.4 书面作业
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12.20.5 学习通习题讲解—视频
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13 无机化学（新）
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13.1 课程教学大纲、日历及试卷样本
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13.1.1 教学大纲、日历
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13.1.2 试卷样本
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13.1.3 元素周期表
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13.2 课程内容目录
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13.2.1 课程资源内容汇总简介
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13.3 课程章节内容学习
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13.3.1 第一章 化学基础知识
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13.3.1.1 思维导图
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13.3.1.2 课程视频
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13.3.2 第二章 化学热力学基础
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13.3.2.1 思维导图
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13.3.2.2 课程视频
-
13.3.2.3 拓展知识
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13.3.3 第三章 化学反应速率
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13.3.3.1 思维导图
-
13.3.3.2 课程视频
-
-
13.3.4 第四章 化学平衡
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13.3.4.1 思维导图
-
13.3.4.2 课程视频
-
-
13.3.5 第五章 原子结构
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13.3.5.1 思维导图
-
13.3.5.2 课程视频
-
-
13.3.6 第六章 分子结构
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13.3.6.1 思维导图
-
13.3.6.1.1 共价键 动画
-
13.3.6.1.2 杂化 动画
-
13.3.6.1.3 离子极化
-
-
13.3.6.2 课程视频
-
-
13.3.7 第七章 酸碱解离平衡
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13.3.7.1 思维导图
-
13.3.7.2 课程视频
-
-
13.3.8 第八章 沉淀溶解平衡
-
13.3.8.1 思维导图
-
-
13.3.9 第九章 氧化还原
-
13.3.9.1 思维导图
-
13.3.9.2 课程视频
-
-
13.3.10 第十章 配合物
-
13.3.10.1 思维导图
-
13.3.10.2 拓展知识
-
-
13.3.11 第十一章 碱金属和碱土金属
-
13.3.11.1 章节思维导图
-
13.3.11.1.1 对角线规则
-
13.3.11.1.2 含氧酸盐的热稳定性
-
13.3.11.1.3 离子势
-
13.3.11.1.4 锂的特殊还原性
-
-
13.3.11.2 课堂讨论题
-
-
13.3.12 第十二章 硼族元素
-
13.3.12.1 章节思维导图
-
13.3.12.1.1 无BH3的原因
-
13.3.12.1.2 乙硼烷的结构
-
13.3.12.1.3 BX3的结构
-
13.3.12.1.4 BX3的水解
-
13.3.12.1.5 硼酸结构与酸性
-
13.3.12.1.6 硼砂的水解
-
13.3.12.1.7 缺电子元素和化合物
-
13.3.12.1.8 惰性电子对效应
-
-
-
13.3.13 第十三章 碳族元素
-
13.3.13.1 章节思维导图
-
13.3.13.1.1 金刚石与石墨的结构
-
13.3.13.1.2 反馈π键
-
13.3.13.1.3 CO2的结构
-
13.3.13.1.4 碳酸和碳酸根的结构
-
13.3.13.1.5 水中花园
-
13.3.13.1.6 化合物的水解
-
13.3.13.1.7 硫化物的溶解性
-
13.3.13.1.8 Pb(II)难溶盐
-
13.3.13.1.9 验证Pb3O4的氧化态
-
-
-
13.3.14 第十四章 氮族元素
-
13.3.14.1 章节思维导图
-
13.3.14.1.1 亚硝酸根和亚硝酸的结构
-
13.3.14.1.2 硝酸根和硝酸的结构
-
-
-
13.3.15 第十五章 氧族元素
-
13.3.15.1 章节思维导图
-
13.3.15.1.1 O3的结构
-
13.3.15.1.2 SO3的结构
-
-
-
13.3.16 第十六章 卤素
-
13.3.16.1 章节思维导图
-
13.3.16.1.1 X-混合离子分离鉴定
-
-
13.3.16.2 课堂讨论题
-
-
13.3.17 第十七章 铜锌副族
-
13.3.17.1 章节思维导图
-
13.3.17.2 课堂讨论题
-
-
13.3.18 第十八章 铬锰副族
-
13.3.18.1 章节思维导图
-
13.3.18.1.1 课堂讨论题
-
-
-
13.3.19 第十九章 铁系元素
-
13.3.19.1 章节思维导图
-
13.3.19.1.1 配体改变低价金属离子还原性
-
13.3.19.1.2 课堂讨论题
-
-
-
13.3.20 第二十章 元素定性分析
-
13.3.21 盐类的溶解度
-
13.3.22 晶体结构
-
13.3.22.1 思维导图
-
-
13.3.23 思政案例库
-
-
13.4 无机化学实验视频
-
13.4.1 化学反应速率、反应级数和活化能的测定
-
13.4.2 弱电解质电离常数的测定
-
13.4.3 银氨配离子配位数的测定
-
13.4.4 磺基水杨酸铜配合物的组成及其稳定常数的测定
-
13.4.4.1 参考文献
-
-
13.4.5 硫酸亚铁铵的制备和性质
-
13.4.6 三草酸合铁酸钾的制备和性质
-
13.4.7 水溶液中Na K NH4 Mg等离子的分离和检出
-
13.4.8 p区元素重要化合物的性质
-
13.4.9 ds区重要元素化合物的性质
-
13.4.10 水溶液中Ag Pb Hg Cu等离子的分离和检出
-
13.4.11 d区元素重要化合物的性质
-
13.4.12 水溶液中Fe Co Ni Mn等离子的分离和检出
-
13.4.13 阴离子定性分析
-
-
13.5 学生制作课后作业答案及参考视频
-
13.5.1 上册1、2、3、4章
-
13.5.2 上册5、6、7、8章
-
13.5.3 上册 9、10、11章
-
13.5.4 下册12、13、14、15章
-
13.5.5 下册16、17、19、21章
-
-
13.6 教学中难点、重点视频及动画
-
13.6.1 物质的氧化还原性分析
-
13.6.1.1 含氧酸盐氧化性规律
-
13.6.1.2 单质的氧化还原性分析
-
13.6.1.3 过氧化氢的氧化还原反应
-
-
13.6.2 配合物性质系列
-
13.6.2.1 配合物中的反馈π键
-
13.6.2.2 磁矩与高低自旋
-
13.6.2.3 几何异构
-
13.6.2.4 场强对电极电势的影响
-
-
13.6.3 无机化合物的水解
-
13.6.4 Cu(I)与Cu(II)的转换
-
13.6.5 电极电势的计算
-
13.6.5.1 难溶盐电极的标准电极电势计算
-
13.6.5.2 酸度浓度对电极电势的影响
-
-
13.6.6 共价键理论系列
-
13.6.6.1 杂化轨道理论
-
13.6.6.2 分子轨道理论
-
13.6.6.3 价层电子对互斥理论
-
13.6.6.4 路易斯结构式
-
13.6.6.5 NO2的分子结构
-
13.6.6.6 硝酸根和硝酸的结构
-
-
13.6.7 硝酸及硝酸盐的性质
-
13.6.7.1 硝酸的氧化性及其还原产物
-
13.6.7.2 含氧酸盐的热稳定性
-
-
13.6.8 硫化物的溶解性
-
13.6.9 学生授课视频
-
13.6.10 动画
-
13.6.10.1 原子结构
-
13.6.10.2 分子结构
-
13.6.10.2.1 共价键键型
-
13.6.10.2.2 杂化类型
-
-
-
-
13.7 学生作品集
-
13.7.1 学生授课视频
-
13.7.2 学生自主创新实验视频
-
13.7.3 讨论课视频2018
-
13.7.4 讨论课视频2019
-
13.7.5 讨论课视频2020
-
-
13.8 拓展学习资源
-
13.8.1 趣味科学小视频
-
13.8.2 英国皇家科学院圣诞讲座
-
13.8.3 知识拓展
-
13.8.3.1 争议论题
-
13.8.3.2 拓展计算
-
-
13.8.4 优秀网站链接
-
-
13.9 速课
-
13.9.1 碱金属 速课
-
13.9.2 硝酸根结构判断
-
13.9.3 碳族元素
-
13.9.4 氮族元素
-
13.9.5 氧族元素 速课
-
13.9.6 氨和膦的键角
-
13.9.7 卤素 速课
-
13.9.8 铜锌副族 速课
-
13.9.9 氢和稀有气体 速课
-
13.9.10 钛副族钒副族 速课
-
13.9.11 铬锰副族
-
13.9.12 铁系元素
-
13.9.13 盐类的溶解性
-
13.9.14 镧系元素
-
13.9.15 生物无机化学
-
-
-
14 无机化学（上）
-
14.1 化学反应中的质量关系和能量关系
-
14.1.1 物质的聚集态和层次
-
14.1.2 化学反应中的计量
-
14.1.2.1 化学中的计量
-
14.1.2.2 气体的计量
-
-
14.1.3 化学计量数与反应进度
-
14.1.4 化学反应中质量关系和能量变化
-
14.1.4.1 化学反应中的能量关系
-
14.1.4.2 反应热和反应焓变
-
14.1.4.3 应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变
-
-
14.1.5 第一章测验
-
-
14.2 化学反应的方向、速率和限度
-
14.2.1 化学反应的方向和吉布斯自由能变
-
14.2.1.1 化学反应的方向速率和限度
-
14.2.1.2 摩尔吉布斯自由能变量
-
14.2.1.3 非标准态时摩尔吉布斯自由能变的计算
-
-
14.2.2 化学反应速率
-
14.2.2.1 化学反应速率的定义
-
14.2.2.2 化学反应的活化能
-
14.2.2.3 影响反应速率的因素
-
14.2.2.4 温度对化学反应速率的影响
-
-
14.2.3 化学反应的限度
-
14.2.3.1 化学反应的限度（1）
-
14.2.3.2 化学反应的限度（2）
-
14.2.3.3 化学平衡的计算
-
-
14.2.4 化学平衡的移动
-
14.2.4.1 化学平衡的移动
-
14.2.4.2 温度对化学平衡的影响
-
-
14.2.5 第二章测验
-
-
14.3 酸碱反应和沉淀反应
-
14.3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性
-
14.3.2 弱电解质的解离反应
-
14.3.2.1 强电解质和弱电解质
-
14.3.2.2 多元酸
-
14.3.2.3 解离平衡
-
14.3.2.4 缓冲溶液
-
-
14.3.3 盐类的水解反应
-
14.3.3.1 盐类的水解（1）
-
14.3.3.2 盐类的水解（2）
-
-
14.3.4 沉淀反应
-
14.3.4.1 沉淀反应（1）
-
14.3.4.2 沉淀反应（2）
-
14.3.4.3 沉淀反应（3）
-
14.3.4.4 沉淀反应（4）
-
-
14.3.5 第三章测验
-
14.3.6 实验视频
-
14.3.6.1 氨水解离与同离子效应
-
14.3.6.2 沉淀溶解
-
14.3.6.3 分步沉淀
-
14.3.6.4 沉淀转化
-
14.3.6.5 氯化铋水解与抑制水解
-
-
-
14.4 氧化还原反应
-
14.4.1 氧化还原方程式的配平
-
14.4.1.1 氧化还原方程式的配平（氧化数法）
-
14.4.1.2 氧化还原方程式的配平（离子-电子法）
-
-
14.4.2 电极电势
-
14.4.2.1 原电池
-
14.4.2.2 电极电势的产生和测定
-
14.4.2.3 电极电势的影响因素（1）
-
14.4.2.4 电极电势的影响因素（2）
-
14.4.2.5 电极电势的应用
-
-
14.4.3 氧化还原反应的方向和限度
-
14.4.3.1 氧化还原反应方向（1）
-
14.4.3.2 氧化还原反应方向（2）
-
14.4.3.3 氧化还原反应限度
-
-
14.4.4 电势图及其应用
-
14.4.5 第四章测验
-
14.4.6 实验视频
-
14.4.6.1 铜锌原电池装置
-
14.4.6.2 氧化还原反应与电极电势的关系
-
14.4.6.3 氧化还原反应先发在电极电势相差较大的两个电对之间
-
-
-
14.5 原子结构和元素周期性
-
14.5.1 原子的组成、元素和原子轨道能级
-
14.5.2 微观粒子运动
-
14.5.2.1 电子的波粒二象性和5.2.2概率
-
14.5.2.2 概率（与5.2.1合并）
-
14.5.2.3 原子轨道
-
14.5.2.4 电子云
-
14.5.2.5 量子数
-
-
14.5.3 核外电子
-
14.5.3.1 核外电子分布
-
14.5.3.2 元素周期系与核外电子分布的关系
-
-
14.5.4 原子半径及其性质
-
14.5.4.1 原子半径的周期性变化
-
14.5.4.2 电离能和电子亲和能的周期性
-
14.5.4.3 电负性等性质的周期性
-
-
14.5.5 第五章测验
-
-
14.6 分子的结构与性质
-
14.6.1 键参数
-
14.6.2 价键理论
-
14.6.2.1 价键理论
-
14.6.2.2 共价键的分类方法
-
-
14.6.3 分子的几何构型和杂化类型
-
14.6.3.1 分子的几何构型
-
14.6.3.2 常见的杂化类型
-
-
14.6.4 分子轨道理论
-
14.6.4.1 分子轨道的基本概念与形成
-
14.6.4.2 分子轨道理论
-
14.6.4.3 分子轨道理论的应用
-
-
14.6.5 分子间力和氢键
-
14.6.5.1 分子的极性和变形性
-
14.6.5.2 分子间力
-
14.6.5.3 氢键
-
-
14.6.6 第六章测验
-
-
14.7 固体的结构与性质
-
14.7.1 晶体和非晶体
-
14.7.2 离子晶体及其性质
-
14.7.3 原子晶体和分子晶体
-
14.7.4 金属晶体
-
14.7.5 混合型晶体和晶体缺陷
-
14.7.6 离子极化
-
14.7.6.1 离子极化的定义
-
14.7.6.2 离子极化对物质性质的影响
-
-
14.7.7 第七章测验
-
-
14.8 配合物
-
14.8.1 配合物简介
-
14.8.1.1 配合物的概念（资源在次级目录中）
-
14.8.1.1.1 配合物的简介
-
14.8.1.1.1.1 配合物的组成
-
14.8.1.1.1.1.1 影响配位数大小的因素
-
-
-
-
14.8.1.2 配合物的化学式和命名
-
-
14.8.2 配合物的化学键理论
-
14.8.2.1 配合物价键理论
-
14.8.2.2 键型及其与稳定性和磁性的关系
-
-
14.8.3 配位平衡
-
14.8.3.1 配位平衡及其平衡常数
-
14.8.3.2 配离子稳定常数的应用
-
14.8.3.3 配离子稳定常数的应用
-
-
14.8.4 配合物的类型
-
14.8.5 配位化学的应用
-
14.8.6 第八章测验
-
-
-
15 分析化学-V2.0
-
15.1 第一章 绪论
-
15.1.1 分析化学的任务和作用
-
15.1.2 分析方法的分类
-
15.1.3 分析化学的发展
-
15.1.4 定量分析的一般过程
-
-
15.2 第二章 误差及分析数据的统计处理
-
15.2.1 误差与准确度
-
15.2.2 偏差与精密度
-
15.2.3 准确度与精密度之间的关系
-
15.2.4 误差的分类与减免
-
15.2.5 随机误差的正态分布
-
15.2.6 随机误差的T分布及置信区间
-
15.2.7 定量分析数据的评价
-
15.2.8 有效数字
-
15.2.9 有效数字的修约
-
15.2.10 有效数字的运算
-
-
15.3 第三章 滴定分析概论
-
15.3.1 滴定分析概论
-
15.3.2 滴定反应的条件
-
15.3.3 滴定反应的分类
-
15.3.4 标准溶液
-
15.3.5 标准溶液的浓度表示及计算
-
-
15.4 第四章 酸碱滴定法
-
15.4.1 水溶液中的酸碱质子理论
-
15.4.2 酸碱的强弱
-
15.4.3 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布
-
15.4.4 质子条件式（PBE）
-
15.4.5 酸碱溶液pH值的计算
-
15.4.6 多元酸碱pH值的计算
-
15.4.7 两性物质和缓冲溶液pH值的计算
-
15.4.8 酸碱指示剂的变色原理
-
15.4.9 酸碱指示剂的变色范围
-
15.4.10 强酸强碱的滴定
-
15.4.11 一元弱酸碱的滴定
-
15.4.12 多元弱酸的滴定
-
15.4.13 多元弱碱的滴定
-
15.4.14 酸碱滴定法的应用---混合碱的分析
-
-
15.5 第五章 配位滴定法
-
15.5.1 配位滴定法的概述及EDTA的介绍
-
15.5.2 配合物的稳定常数
-
15.5.3 配位剂Y的酸效应副反应和副反应系数
-
15.5.4 配位剂Y的干扰离子副反应系数
-
15.5.5 配位剂Y的总副反应系数
-
15.5.6 金属离子M的羟基效应和辅助配位效应副反应系数
-
15.5.7 金属离子M的总副反应系数
-
15.5.8 条件稳定常数
-
15.5.9 金属离子指示剂的作用原理
-
15.5.10 金属离子指示剂的条件—僵化和封闭
-
15.5.11 常见的金属离子指示剂
-
15.5.12 配位滴定曲线—无副反应时的滴定
-
15.5.13 配位滴定曲线—有副反应时的滴定
-
15.5.14 影响配位滴定突跃大小的因素
-
15.5.15 单一离子测定的滴定条件（酸度范围的选择）
-
15.5.16 混合离子的测定---控制酸度法
-
15.5.17 混合离子的测定----掩蔽法
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15.6 第六章 氧化还原滴定法
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15.6.1 氧化还原平衡理论
-
15.6.2 氧化还原反应进行的程度
-
15.6.3 氧化还原反应的速率与影响因素
-
15.6.4 1:1型氧化还原反应滴定曲线
-
15.6.5 其他类型氧化还原反应滴定曲线
-
15.6.6 氧化还原指示剂
-
15.6.7 氧化还原滴定法的应用---高锰酸钾法
-
15.6.8 氧化还原滴定法的应用---重铬酸钾法
-
15.6.9 氧化还原滴定法的应用---碘量法的简述
-
15.6.10 硫代硫酸钠溶液的配制和标定
-
15.6.11 间接碘量法的应用
-
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15.7 第七章 重量分析法与沉淀滴定法
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15.7.1 重量分析法的概述
-
15.7.2 沉淀的溶解度
-
15.7.3 沉淀的玷污
-
15.7.4 沉淀的形成及条件控制
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15.7.5 沉淀滴定法的概述
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15.7.6 沉淀滴定法---莫尔法
-
15.7.7 沉淀滴定法---佛尔哈德法
-
15.7.8 沉淀滴定法—法扬司法
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15.7.9 三种沉淀滴定法的比较
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15.8 第八章 吸光光度法
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15.8.1 光学基本知识与理论
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15.8.2 吸收曲线
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15.8.3 朗伯比尔定律
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15.8.4 朗伯比尔定律的适用条件
-
15.8.5 偏离朗伯比尔定律的因素
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15.8.6 分光光度计的基本部件
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15.8.7 分光光度法的应用—邻二氮菲测定铁
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15.8.8 显色反应及显色条件的选择
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15.8.9 吸光光度法测定条件的选择
-
15.8.10 吸光光度法的测定方法
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16 化学分析技术
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16.1 模块一 化学分析技术课前准备知识
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16.1.1 绪论
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16.1.1.1 什么是分析化学
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16.1.1.2 分析化学的发展历史
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16.1.1.3 为什么要学习分析化学
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16.1.2 定量分析误差
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16.1.2.1 误差的来源和分类
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16.1.2.2 误差的表示方法
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16.1.2.3 提高分析结果准确度的方法
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16.1.3 数据处理
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16.1.3.1 认识有效数字
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16.1.3.2 有效数字的运算
-
16.1.3.3 可疑值的取舍
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-
-
16.2 模块二 滴定分析操作基础知识
-
16.2.1 认识分析实验室
-
16.2.1.1 化学分析实验室的目的要求
-
16.2.1.2 化学实验室基本安全知识
-
16.2.1.3 化学试剂的规格与分类
-
16.2.1.4 分析实验室用水常识
-
-
16.2.2 天平的使用
-
16.2.2.1 天平的操作
-
16.2.2.1.1 分析天平的操作-调水平
-
16.2.2.1.2 分析天平的操作-校准
-
16.2.2.1.3 分析天平的操作-称量
-
-
16.2.2.2 称量方法
-
16.2.2.2.1 直接称量法
-
16.2.2.2.2 固定质量称量法
-
16.2.2.2.3 减量称量法（固体）
-
16.2.2.2.4 减量称量法（液体）
-
-
-
16.2.3 玻璃仪器的洗涤及操作
-
16.2.3.1 酸式滴定管
-
16.2.3.1.1 酸式滴定管的检漏
-
16.2.3.1.2 酸式滴定管的操作
-
-
16.2.3.2 碱式滴定管的操作
-
16.2.3.3 滴定管滴定速度的控制
-
16.2.3.4 移液管的操作
-
16.2.3.5 容量瓶的使用
-
16.2.3.6 容量瓶与移液管的相对校准
-
-
-
16.3 模块三 滴定分析技术
-
16.3.1 滴定分析概述
-
16.3.1.1 认识滴定分析法
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16.3.1.2 认识标准溶液
-
16.3.1.3 标准溶液的配制
-
16.3.1.4 滴定分析法有关计算
-
16.3.1.4.1 基准物质称量范围的计算
-
16.3.1.4.2 溶液的配制与标定的有关计算
-
16.3.1.4.3 滴定度与物质的量浓度之间的换算
-
16.3.1.4.4 滴定分析结果的计算
-
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-
16.3.2 酸碱滴定法
-
16.3.2.1 缓冲溶液
-
16.3.2.1.1 缓冲溶液的作用原理
-
16.3.2.1.2 缓冲容量及缓冲范围
-
-
16.3.2.2 酸碱指示剂
-
16.3.2.2.1 认识酸碱指示剂
-
16.3.2.2.2 甲基橙指示剂
-
16.3.2.2.3 酚酞指示剂
-
16.3.2.2.4 甲基红指示剂
-
16.3.2.2.5 溴甲酚绿指示剂
-
16.3.2.2.6 溴甲酚绿+甲基红混合指示剂
-
-
16.3.2.3 酸碱滴定的基本原理
-
16.3.2.3.1 强碱滴定强酸
-
16.3.2.3.2 强碱滴定一元弱酸
-
16.3.2.3.3 强碱滴定多元弱酸
-
-
16.3.2.4 标准溶液的标定
-
16.3.2.4.1 盐酸标准溶液的标定
-
16.3.2.4.2 氢氧化钠标准溶液的标定
-
-
16.3.2.5 酸碱滴定的应用实例
-
16.3.2.5.1 食用白醋总酸度的测定
-
16.3.2.5.2 混合碱组分及含量的分析
-
16.3.2.5.3 混合碱含量的测定-双指示剂法
-
-
-
16.3.3 络合滴定法
-
16.3.3.1 认识络合滴定法
-
16.3.3.1.1 络合滴定法概述
-
16.3.3.1.2 EDTA的性质
-
-
16.3.3.2 EDTA的络合平衡
-
16.3.3.2.1 EDTA的条件稳定常数
-
16.3.3.2.2 络合平衡的副反应
-
-
16.3.3.3 认识金属指示剂
-
16.3.3.3.1 金属指示剂的作用原理
-
16.3.3.3.2 常用金属指示剂
-
-
16.3.3.4 络合滴定基本原理
-
16.3.3.4.1 络合滴定原理
-
16.3.3.4.2 单一金属离子准确滴定的条件
-
16.3.3.4.3 混合离子的选择性滴定（一）
-
16.3.3.4.4 混合离子的选择性滴定（二）
-
-
16.3.3.5 络合滴定的滴定方式
-
16.3.3.6 标准溶液的标定
-
16.3.3.6.1 EDTA标准溶液的配制与标定
-
16.3.3.6.2 硫酸铜标准溶液的配制与标定
-
-
16.3.3.7 络合滴定的应用实例
-
16.3.3.7.1 自来水总硬度的测定
-
16.3.3.7.2 镍盐中镍含量的测定--直接滴定法
-
16.3.3.7.3 镍盐中镍含量的测定--返滴定法
-
16.3.3.7.4 七水合硫酸钴含量的测定--国标法
-
16.3.3.7.5 七水合硫酸钴含量的测定--国赛法
-
-
-
16.3.4 氧化还原滴定法
-
16.3.4.1 认识氧化还原滴定法
-
16.3.4.1.1 氧化还原滴定概述
-
16.3.4.1.2 电极电位
-
16.3.4.1.3 电极电位的计算及应用
-
-
16.3.4.2 氧化还原反应的影响因素
-
16.3.4.3 氧化还原平衡常数
-
16.3.4.4 氧化还原滴定中的指示剂
-
16.3.4.5 氧化还原滴定的基本原理
-
16.3.4.6 标准溶液的标定
-
16.3.4.6.1 高锰酸钾标准溶液的配制
-
16.3.4.6.2 高锰酸钾溶液的标定
-
16.3.4.6.3 碘标准溶液的标定
-
16.3.4.6.4 硫代硫酸钠标准溶液的标定
-
-
16.3.4.7 氧化还原滴定的应用实例
-
16.3.4.7.1 双氧水含量的测定
-
16.3.4.7.2 硫酸亚铁中铁含量的测定
-
16.3.4.7.3 维生素C含量的测定
-
-
-
16.3.5 沉淀滴定法
-
16.3.5.1 认识沉淀滴定法
-
16.3.5.1.1 沉淀滴定法简介
-
16.3.5.1.2 银量法简介
-
-
16.3.5.2 莫尔法
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16.3.5.2.1 莫尔法简介
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16.3.5.2.2 莫尔法标定硝酸银溶液
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16.3.5.2.3 水中氯含量的测定
-
-
16.3.5.3 佛尔哈德法
-
16.3.5.3.1 佛尔哈德法简介
-
16.3.5.3.2 硫氰酸铵标准溶液溶液的配制与标定
-
16.3.5.3.2.1 佛尔哈德法标定硫氰酸铵溶液（一）
-
16.3.5.3.2.2 佛尔哈德法标定硫氰酸铵溶液（二）
-
-
16.3.5.3.3 酱油中氯化钠含量的测定
-
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16.3.5.4 法扬司法
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16.3.5.4.1 法扬司法简介
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16.3.5.4.2 法扬司法标定硝酸银溶液
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16.3.5.4.3 碘化钠纯度的测定
-
-
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16.4 模块四 重量分析技术
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16.4.1 重量分析法概述
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16.4.1.1 认识重量分析法
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16.4.1.2 沉淀重量法对沉淀的要求
-
16.4.1.3 影响沉淀完全的因素
-
16.4.1.4 影响沉淀纯度的因素
-
16.4.1.5 沉淀条件的选择
-
16.4.1.6 沉淀的类型与沉淀的形成
-
-
16.4.2 重量分析法的基本操作
-
16.4.2.1 样品的称取及溶解
-
16.4.2.2 沉淀的产生
-
16.4.2.3 沉淀的过滤和洗涤
-
16.4.2.4 沉淀的烘干与灼烧
-
-
16.4.3 重量分析法应用实例
-
16.4.3.1 氯化钡含量的测定（一）
-
16.4.3.2 氯化钡含量的测定（二）
-
16.4.3.3 氯化钡含量的测定（三）
-
16.4.3.4 氯化钡含量的测定（四）
-
-
16.4.4 重量分析法的结果计算
-
16.4.4.1 沉淀剂用量的计算
-
16.4.4.2 试样称取量的估算
-
16.4.4.3 重量分析法结果的计算
-
-
-
16.5 模块五 定量分析的一般步骤
-
16.5.1 试样的采集
-
16.5.2 试样的溶解与分解
-
16.5.3 干扰组分的分离
-
16.5.3.1 干扰组分的分离1
-
16.5.3.2 干扰组分的分离2
-
-
16.5.4 测定方法的选择及结果的表示
-
-
16.6 模块六 能力拓展
-
16.6.1 国家标准
-
16.6.2 国赛资料
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16.6.3 技能培训
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17 分析化学
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17.1 分析化学绪论
-
17.1.1 教材与参考文献
-
17.1.2 分析化学的定义
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17.1.3 分析化学与化学的关系
-
17.1.4 分析化学的任务
-
17.1.5 分析化学的作用
-
17.1.6 分析化学的分类及方法的选择
-
17.1.7 分析化学的发展趋势
-
17.1.8 分析化学的过程及结果的表示
-
17.1.9 滴定分析法概论
-
17.1.10 基准物质和标准溶液
-
17.1.11 滴定分析中体积测量及计算
-
-
17.2 分析试样的采样与制备
-
17.2.1 试样的采集
-
17.2.2 试样的制备
-
17.2.3 试样的分解及滴定前的预处理
-
-
17.3 分析化学中的误差与数据处理
-
17.3.1 分析化学中的误差——误差、偏差、准确度与精密度
-
17.3.2 分析化学中的误差——系统误差与随机误差
-
17.3.3 分析化学中的误差——误差的传递
-
17.3.4 有效数字及其运算规则
-
17.3.5 分析化学中的数据处理
-
17.3.6 显著性检验
-
17.3.7 可疑值取舍
-
17.3.8 回归分析法
-
17.3.9 提高分析结果准确度的方法
-
-
17.4 分析化学中的质量保证与质量控制
-
17.4.1 质量保证与质量控制概述
-
17.4.2 分析全过程的质量保证与质量控制
-
17.4.3 标准方法与标准物质
-
17.4.4 不确定度和溯源性
-
17.4.5 实验室认可、计量认证及审查认可
-
-
17.5 酸碱滴定法
-
17.5.1 溶液中的酸碱反应与平衡
-
17.5.2 酸碱组分的平衡浓度与分布分数
-
17.5.3 溶液中H+浓度的计算
-
17.5.4 酸碱缓冲溶液
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17.5.5 酸碱指示剂
-
17.5.6 酸碱滴定原理
-
17.5.7 终点误差
-
17.5.8 酸碱滴定法的应用
-
17.5.9 1—5章单元测验
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-
17.6 络合滴定法
-
17.6.1 分析化学中常用的络合物
-
17.6.2 络合物的平衡常数
-
17.6.3 副反应系数和条件稳定常数
-
17.6.4 络合滴定法的基本原理
-
17.6.5 准确滴定与分别滴定判别式
-
17.6.6 络合滴定中酸度的控制
-
17.6.7 提高络合滴定选择性的途径
-
17.6.8 络合滴定方式及其应用
-
-
17.7 氧化还原滴定法
-
17.7.1 氧化还原平衡
-
17.7.2 氧化还原滴定原理
-
17.7.3 氧化还原滴定中的预处理
-
17.7.4 常用的氧化还原滴定法
-
17.7.5 氧化还原滴定结果的计算
-
-
17.8 沉淀滴定法和滴定分析小结
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17.8.1 沉淀滴定法
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17.8.2 滴定分析小结
-
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17.9 重量分析法
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17.9.1 重量分析法概述
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17.9.2 沉淀的溶解度及其影响因素
-
17.9.3 沉淀的类型和沉淀的形成过程
-
17.9.4 影响沉淀纯度的主要因素
-
17.9.5 沉淀条件的选择
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17.9.6 有机沉淀剂
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17.9.7 称量形式的获得
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17.9.8 重量分析法应用示例
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17.10 吸光光度法
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17.10.1 化学分析与仪器分析方法比较
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17.10.2 物质对光的选择性吸收
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17.10.3 光吸收的基本定律
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17.10.4 分光光度计及吸收光谱
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17.10.5 吸光光度分析及误差控制——标准曲线绘制
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17.10.6 吸光光度分析及误差控制——测定波长选择
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17.10.7 吸光光度分析及误差控制——误差控制
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17.10.8 显色反应及其影响因素
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17.10.9 其他吸光光度法
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17.11 分析化学中常用的 分离和富集方法
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17.11.1 分离富集概述
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17.11.2 气态分离法
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17.11.3 沉淀与过滤分离
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17.11.4 萃取分离法
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17.11.5 离子交换分离法
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17.11.6 色谱分离法
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17.11.7 电分离法
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17.11.8 气浮分离法
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17.11.9 超临界流体萃取
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17.12 实验课
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17.12.1 重量分析法实验基本操作
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17.12.2 酸碱指示剂的作用原理
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17.12.3 直接碘量法测定药片中维生素C的含量
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17.12.4 6—12章单元测验
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17.13 习题讲解
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17.13.1 采样单元数及最小试样采取量的计算
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17.13.2 有效数字的保留、误差传递及平均值的置信区间
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17.13.3 质子条件式、pH值计算、酸碱滴定终点误差
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17.13.4 络合滴定中允许最低pH值、终点误差
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