化学反应热效应与能量的变化 

1.化学能转化的原因，常见的能量转化形式 

2.化学能和热能的相互转化、吸热反应、放热反应、反应热 

3.热化学方程式，盖斯定律 

4.原电池和电解池 

5.金属发生电化学腐蚀  

   

一、焓变、反应热 

要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 

特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应 

1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ΔH＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ΔH＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 

①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 

H2(g)＋I2(g)       2HI(g)  △H＞０ 

 N2(g)＋O2(g )        2NO(g) △H＞０ CO2(g)＋C(s)       2CO(g)  △H＞０ 

重点记忆：C(s) ＋H2O(g)       CO(g) ＋H2(g)  △H＞０ 

3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应。

4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s

）    C（金刚石，s） △H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 

特别提醒： 

1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO  、S→SO2(g)而不是SO3。 

2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH-需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。 

3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。