实验目的：

（1）把握碱标准溶液的标定方法；

（2）把握食醋总酸度的测定原理、方法和操纵技术。

实验原理：

（1）醋酸含量测定

食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为

      NaOH + HAc = NaAc + H2O

      CNaOH ´ VNaOH = CHAc ´ VHAc

      CHAc = C NaOH ´ VNaOH/VHAc

      反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。

（2）NaOH的标定

 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。

 邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，轻易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：

       KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O

       m/M = CNaOH ´ VNaOH （L）

       CNaOH= m/（M ´ VNaOH ）（L）

实验预习：

了解食醋中醋酸含量测定的原理；

了解基准物质的概念和作为基准物质应具备的条件。

基本操纵：

（1）0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液的标定 用减量法正确称取0.3 ~0.4 g KHC8H4O4三份，加25 mL蒸馏水溶解。然后加1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积。

（2）食醋试液的制备 取10 mL食醋样品，定容于250 mL容量瓶中。

（3）食醋总酸度的测定 用移液管移取稀释好的食醋试液25 mL放进锥形瓶中，加1~2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录NaOH消耗的体积，重复做2～3次。

留意事项：

（1）因食醋本身有很浅的颜色，而终点颜色又不够稳定，所以滴定近终点时要留意观察和控制。

（2）留意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡。

（3）NaOH标准溶液滴定HAc，属强碱滴定弱酸，CO2的影响严重，留意除往所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO2。

题目分析：

普通食醋常带有颜色，故必须稀释。假如食醋中含醋酸较浓，则应使用较大浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定。一般食醋溶液浓度常为1.5N左右。

常用工具：

 碱式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶。食醋、标准氢氧化钠溶液(0.2N左右)、酚酞指示剂。