同离子效应

弱电解质的解离平衡同化学平衡一样，当外界条件改变时，解离平衡要发生移动，使解离度发生改变。

（实验）例如在氨水中加入氯化铵。

把酚酞指示剂滴加在盛有氨水的试管里再加入少量的固体醋酸铵，则溶液的红色明显变淡。对这种现象是因为

氨水在溶液在有这样的解离平衡

当加入含有与氨水相同的离子的少量醋酸铵后，醋酸铵是强电解质，全部解离生成大量的 NH4+和Ac-离子，这样使溶液中铵根离子浓度明显增加，根据化学平衡移动原理可以知道，解离平衡要发生移动，它的移动方向是从左向右，也就是向分子化醋酸的方向移动，因此铵水的解离度降低，溶液中氢氧根离子浓度减少，酚酞的红色变淡。  

同样在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部解离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的解离平衡向左移动，也就是向分子化醋酸的方向移动，因此, 醋酸的解离度减小，溶液中H+浓度降低。

以上的现象就是在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（强电解质）或在弱酸溶液中加入该酸根的可溶性盐（强电解质），使弱电解质的解离平衡向生成分子的方向移动，都会发生同离子效应，从而降低弱电解质的解离度。

所以同离子效应就是：在弱电解质溶液中，加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的现象，我们称为同离子效应。

同离子效应在化工生产科学实验应用很广泛，可调节溶液的酸、碱性。

小结：

1、电解质的强弱

强电解质：强酸、强碱和典型的盐是强电解质

弱电解质：弱酸、弱碱

2、解离度与溶度关系：同一弱电解质解离度随浓度的降低而增大。

和酸性强弱的关系：不同的弱酸的在相同的浓度时，解离度越大，解离溶液中的氢离子浓度也越大，因此该弱酸的酸性越强。

3、解离平衡常数

解离平衡常数的大小反映弱电解质的解离程度，解离平衡常数（Ki）值越大， 弱电解质的解离程度越大。所以解离平衡常数也是表示弱电解质相对强弱的一个常数。

4、同离子效应

在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。