Inorganic Chemistry

Hong Jin, Dramou Pierre, Wang Yue, Guo Qi, and Li Jiabin

目录

  • 1 Introduction
    • 1.1 What is chemistry?
    • 1.2 What are banches of chemistry?
    • 1.3 What is inorganic chemistry?
    • 1.4 How is the course organized and graded?
    • 1.5 How to learn this course effectively?
    • 1.6 Pre-test
  • 2 Gases and Solutions
    • 2.1 Introduction
    • 2.2 Gases
    • 2.3 Solutions
    • 2.4 Learning outcomes and exercises
  • 3 Thermochemistry
    • 3.1 Energy
    • 3.2 The First Law of Thermodynamics
    • 3.3 Enthalpy
    • 3.4 Enthalpies of Reaction
    • 3.5 Hess's Law
    • 3.6 Enthalpies of Formation
    • 3.7 Learning outcomes and exercises
  • 4 Chemical Thermodynamics
    • 4.1 Spontaneous Processes
    • 4.2 Entropy and the Second Law of Thermodynamics
    • 4.3 The Molecular Interpretation of Entropy and the Third Law of Thermodynamics
    • 4.4 Entropy Changes in Chemical Reactions
    • 4.5 Gibbs Free Energy
    • 4.6 Free Energy and Temperature
    • 4.7 Learning outcomes and exercises
  • 5 Chemical Kinetics
    • 5.1 Factors that Affect Reaction Rates
    • 5.2 Reaction Rates
    • 5.3 Concentration and Rate Laws
    • 5.4 Temperature and Rate
    • 5.5 Catalysis
    • 5.6 Learning outcomes and exercises
  • 6 Chemical Equilibrium
    • 6.1 The Concept of Equilibrium
    • 6.2 The Equilibrium Constant
    • 6.3 Understanding and Working with Equilibrium Constants
    • 6.4 Calculating Equilibrium Constants
    • 6.5 Applications of Equilibrium Constants
    • 6.6 Le Châtelier's Principle
    • 6.7 Free Energy and the Equilibrium Constants
    • 6.8 Learning outcomes and exercises
  • 7 Acid-Base Equilibria
    • 7.1 The Concepts of Acids and Bases
    • 7.2 The Autoionization of Water
    • 7.3 The pH Scale
    • 7.4 Strong Acids and Bases
    • 7.5 Weak Acids and Bases
    • 7.6 Relationship between Ka and Kb
    • 7.7 Acid-Base Properties of Salt Solutions
    • 7.8 Lewis Acids and Bases
    • 7.9 Learning Outcomes and Exercises
    • 7.10 Lecture Notes Handout
  • 8 Solubility Equilibria
    • 8.1 Precipitation Reactions
    • 8.2 Saturated Solutions and Solubility
    • 8.3 Solubility Equilibria
    • 8.4 Factors Affecting Solubility
    • 8.5 Precipitation and Separation of Ions
    • 8.6 Learning Outcomes
    • 8.7 Lecture Notes Handout
  • 9 Electronic Structure of Atoms & Periodic Table
    • 9.1 The Discovery of Atomic Structure
    • 9.2 The Wave Nature of Light
    • 9.3 Quantized Energy and Photons
    • 9.4 Line Spectra and the Bohr Model
    • 9.5 The Wave Behavior of Matter
    • 9.6 Quantum Mechanics and Atomic Orbitals
    • 9.7 Many-Electron Atoms and Electron Configuration
    • 9.8 The Periodic Table and Periodic Properties of the Elements
    • 9.9 Learning Outcomes and Exercises
  • 10 Chemical Bonding, Molecular Geometry and Intermolecular Forces
    • 10.1 Ionic Bonding
    • 10.2 Covalent Bonding and Orbital Overlap
    • 10.3 The VSEPR Model
    • 10.4 Hybrid Orbital Theory
    • 10.5 Molecular Orbital Theory
    • 10.6 Intermolecular Forces
    • 10.7 Learning Outcomes and Exercises
  • 11 Redox Reactions & Electrochemistry
    • 11.1 Redox Reactions and Oxidation Numbers
    • 11.2 Balancing Redox Equations
    • 11.3 Voltaic Cells
    • 11.4 Cell Potentials under Standard Conditions
    • 11.5 Free Energy and Equilibrium Constant*
    • 11.6 Free Energy and Redox Reactions
    • 11.7 Cell Potentials under Nonstandard Conditions
    • 11.8 Some Applications of Electrochemistry
    • 11.9 Learning Outcomes and Exercises
  • 12 Transition Metals & Coordination Chemistry
    • 12.1 The Transition Metals
    • 12.2 Transition-Metal Complexes
    • 12.3 Common Ligands in Coordination Chemistry
    • 12.4 Nomenclature and isomerism in Coordination Chemistry
    • 12.5 Color and Magnetism in Coordination Chemistry
    • 12.6 Crystal-Field Theory
    • 12.7 Learning Outcomes and Exercises
  • 13 Supplymentary Materials
    • 13.1 Note
    • 13.2 Gases and Solutions
    • 13.3 Thermodynamics
    • 13.4 Kinetics and Equilibrium
      • 13.4.1 Application of Equilibrium Concentration
      • 13.4.2 Le Chatelier's Principle
    • 13.5 Acid-Base and Precipitation
    • 13.6 Matter Structures
    • 13.7 Electrochemistry and Coordination
What is inorganic chemistry?