电解质溶液的电导
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尚建鹏
目录
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1 绪论
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1.1 绪论
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2 热力学第一定律
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2.1 热力学概论
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2.2 热力学基本概念
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2.3 热力学第一定律
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2.4 准静态过程与可逆过程
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2.5 焓
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2.6 热容
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2.7 热力学第一定律对理想气体的应用
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2.8 Carnot循环
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2.9 J-T效应
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2.10 热化学
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2.11 Hess定律
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2.12 几种热效应
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2.13 反应焓变与温度的关系
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2.14 绝热反应
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3 热力学第二定律
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3.1 自发变化的共同特征
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3.2 热力学第二定律
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3.3 Carnot定理
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3.4 熵的概念
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3.5 Clausius不等式和熵增加原理
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3.6 热力学基本方程与T-S图
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3.7 熵变的计算
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3.8 熵和能量退降
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3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义
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3.10 Helmholtz自由能和Gibbs自由能
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3.11 变化的方向与平衡条件
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3.12 ΔG的计算
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3.13 热力学函数间的关系
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3.14 热力学第三定律与规定熵
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4 多组分系统热力学
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4.1 引言
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4.2 多组分系统的组成表示法
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4.3 偏摩尔量
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4.4 化学势
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4.5 气体混合物中各组分的化学势
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4.6 稀溶液中的两个经验定律
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4.7 理想液态混合物
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4.8 理想稀溶液中任一组分的化学势
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4.9 稀溶液的依数性
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4.10 活度和活度因子
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4.11 分配定律
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5 相平衡
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5.1 引言
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5.2 多相系统平衡的一般条件
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5.3 相律
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5.4 单组分系统的相平衡
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5.5 二组分系统相图
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5.6 三组分系统的相图及其应用
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6 化学平衡
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6.1 化学反应的平衡条件
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6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式
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6.3 平衡常数的表示式
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6.4 复相化学平衡
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6.5 标准摩尔生成Gibbs自由能
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6.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
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6.7 同时化学平衡
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6.8 反应的耦合
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6.9 近似计算
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7 电解质溶液
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7.1 电化学中的基本概念和电解定律
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7.2 离子的电迁移率和迁移数
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7.3 电解质溶液的电导
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7.4 电解质的平均活度和平均活度因子
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7.5 强电解质溶液理论简介
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8 可逆电池的电动势及其应用
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8.1 可逆电池和可逆电极
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8.2 电动势的测定
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8.3 可逆电池的书写方法和电动势的取号
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8.4 可逆电池的热力学
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8.5 电动势产生的机理
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8.6 电极电势和电池的电动势
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8.7 电动势测定的应用
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9 电极与极化作用
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9.1 分解电压
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9.2 极化作用
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9.3 电解时电极上的竞争反应
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9.4 金属的电化学腐蚀、防腐与钝化
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9.5 化学电源
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10 化学动力学基础
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10.1 化学动力学的任务和目的
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10.2 化学反应速率的表示法
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10.3 化学反应的速率方程
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10.4 具有简单级数的反应
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10.5 几种典型的复杂反应
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10.6 温度对反应速率的影响
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10.7 关于活化能
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10.8 链反应
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10.9 拟定反应历程的一般方法
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11 表面物理化学
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11.1 引言
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11.2 表面张力及表面Gibbs自由能
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11.3 弯曲表面上的附加压力和蒸气压
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11.4 溶液的表面吸附
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11.5 液液界面的性质
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11.6 液固界面
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11.7 表面活性剂及其作用
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11.8 固体表面的吸附
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11.9 气固相表面催化反应
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12 胶体分散系统和大分子溶液
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12.1 引言
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12.2 胶体和胶体的基本特性
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12.3 溶胶的制备和净化
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12.4 溶胶的动力性质
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12.5 溶胶的光学性质
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12.6 溶胶的电学性质
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12.7 双电层理论
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12.8 溶胶的稳定和聚沉作用
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12.9 乳状液
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12.10 凝胶
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12.11 大分子溶液
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12.12 Donnan平衡和聚电解质的渗透压
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