目录

  • 1 物质的组成、性质与变化
    • 1.1 高考要求
    • 1.2 物质的组成
      • 1.2.1 元素
      • 1.2.2 分子
      • 1.2.3 原子
      • 1.2.4 离子
    • 1.3 四个有关质量的概念辨析
    • 1.4 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的区别和联系
    • 1.5 物质的性质和变化
      • 1.5.1 例题解析
    • 1.6 相关试题
  • 2 物质的分类
    • 2.1 高考要求
    • 2.2 分类的重要性
    • 2.3 常见分类方法
      • 2.3.1 交叉分类法
      • 2.3.2 树状分类法
    • 2.4 例题解析
    • 2.5 相关试题
  • 3 阿伏加德罗定律及其应用
    • 3.1 高考要求
    • 3.2 阿伏加德罗定律的内容
    • 3.3 阿伏加德罗定律的应用
    • 3.4 阿伏加德罗定律高考例题解析
    • 3.5 高考中有关阿伏加德罗常数的考查
      • 3.5.1 常考知识点小结
      • 3.5.2 常考知识点例题
    • 3.6 相关试题
  • 4 氧化还原反应
    • 4.1 高考要求
    • 4.2 氧化还原反应中的规律及应用
      • 4.2.1 元素的化合价与氧化还原性的规律
      • 4.2.2 强弱判断规律
      • 4.2.3 优先反应规律
      • 4.2.4 价态归中(歧化)规律——同种元素不同价态之间的氧化还原反应
      • 4.2.5 电子得失守恒规律——配平和计算的核心
    • 4.3 氧化还原反应中的相关概念及考查
      • 4.3.1 化学反应类型的判断及依据
      • 4.3.2 几组概念
    • 4.4 常见的氧化剂与还原剂及变价特点
    • 4.5 陌生氧化还原反应方程式的书写
      • 4.5.1 必备知识
      • 4.5.2 配平氧化还原反应的离子方程式
      • 4.5.3 陌生氧化还原反应方程式的书写训练
    • 4.6 相关试题
  • 5 化学反应与能量变化
    • 5.1 高考要求
    • 5.2 化学反应中的能量变化及盖斯定义的应用
      • 5.2.1 知识梳理
      • 5.2.2 例题分析
    • 5.3 热化学方程式的书写
      • 5.3.1 知识梳理
    • 5.4 燃烧热   中和热的概念
      • 5.4.1 知识梳理
      • 5.4.2 例题分析
    • 5.5 相关试题
  • 6 中和热的测定
    • 6.1 高考要求
    • 6.2 中和热的测定实验
    • 6.3 中和热测定例题解析
    • 6.4 相关试题
  • 7 胶体的性质和应用
    • 7.1 高考要求
    • 7.2 分散系
    • 7.3 胶体的性质
    • 7.4 胶体的应用及其他
    • 7.5 例题解析
    • 7.6 相关试题
  • 8 溶液的概念及性质
    • 8.1 高考要求
    • 8.2 溶解平衡
      • 8.2.1 例题解析
    • 8.3 饱和溶液与不饱和溶液
    • 8.4 固体溶解度
      • 8.4.1 例题解析
    • 8.5 气体溶解度
    • 8.6 相关试题
  • 9 离子反应及其应用
    • 9.1 高考要求
    • 9.2 涉及离子反应的相关概念辨析
      • 9.2.1 电解质、非电解质的概念
      • 9.2.2 强电解质、弱电解质的概念
    • 9.3 离子共存
      • 9.3.1 离子共存的特点及题型
      • 9.3.2 “无色透明”条件型
      • 9.3.3 “酸性”条件型
      • 9.3.4 “碱性”条件型
      • 9.3.5 “酸性或碱性”条件型
      • 9.3.6 “氧化还原反应”条件型
      • 9.3.7 “水解互促反应”条件型
      • 9.3.8 “络合反应”条件型
    • 9.4 离子方程式正误判断
      • 9.4.1 离子方程式正误判断三部曲
      • 9.4.2 判断正误
    • 9.5 离子反应型的推断
      • 9.5.1 知识梳理
      • 9.5.2 例题解析
    • 9.6 与用量有关的离子方程式的书写
      • 9.6.1 离子方程式书写的一般步骤
      • 9.6.2 与用量有关的离子方程式书写(训练)
        • 9.6.2.1 与用量有关的离子方程式书写——酸式盐与碱的反应
        • 9.6.2.2 与用量有关的离子方程式书写——目标型
      • 9.6.3 与反应的先后有关的离子方程式书写
    • 9.7 相关试题
  • 10 物质的量
    • 10.1 高考要求
    • 10.2 物质的量及其计算
      • 10.2.1 以物质的量为核心的相关概念
        • 10.2.1.1 物质的量及摩尔
        • 10.2.1.2 摩尔质量
        • 10.2.1.3 气体摩尔体积
      • 10.2.2 巩固练习
    • 10.3 物质的量浓度及其应用
      • 10.3.1 物质的量浓度
      • 10.3.2 例题解析
      • 10.3.3 物质的量浓度与溶质质量分数的关系及相互换算
      • 10.3.4 例题解析
    • 10.4 一定浓度溶液的配制和误差分析
      • 10.4.1 一定质量分数的溶液配制
      • 10.4.2 一定物质的量浓度的溶液配制
      • 10.4.3 误差分析
    • 10.5 相关试题
胶体的应用及其他
  • 1 胶体的应用及其他
  • 2

         

         

应用

1.农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土腐殖质等常以胶体形式存在.

2.医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.13。医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病,如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子,作为药物的载体,在磁场作用下将药物送到病灶,从而提高疗效。

3.日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥明矾净水.

4.自然地理:江河入海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉.

5.工业生产:制有色玻璃(固溶胶),在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子,不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能,还可以改进材料的光学性质。有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备,冶金工业中的选矿,石油原油的脱水,塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。

其他

1.常见的胶体:云、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、豆浆、血液等。

2.Fe(OH)3胶体的制备方法

将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色。

3.胶体的分离与提纯

(1)渗析  (2)盐析   

     肥皂      蛋白质