阿伏加德罗定律

在相同温度和压强下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

理想气体状态方程

                             pV = nRT

  P——压强              V—— 气体体积

  n—— 气体的物质的量   R —— 常数

  T—— 热力学温度

理想气体状态方程（也称理想气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。（特此澄清，一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。也称作Clausius-Clapeyron Relation。把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的，尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。）

相关人物介绍：阿莫迪欧·阿伏伽德罗

阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro、1776年－1856年），意大利化学家，生于都灵。全名Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregua。1811年发表了阿伏伽德罗假说，也就是今日的阿伏伽德罗定律，并提出分子概念及原子、分子区别等重要化学问题。

阿伏伽德罗30岁时，对研究物理产生兴趣。后来他到乡下的一所职业学校教书，1815年1月与马西亚结婚。1832年，出版了四大册理论物理学，其中写下有名的假设：“在相同的物理条件下，气体相同的体积，含有相同数目的分子。”但未被当时的科学家接受。后来经坎尼札罗用实验论证，到1860年才获得公认。

著名的阿伏伽德罗常数（Avogadro's number）以他的姓氏命名, NA. 近似于 6.02214199 × 1023。

重大贡献

阿伏伽德罗的重大贡献，是他在1811年提出了一种分子假说:“同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子。把这一假说称为阿伏伽德罗定律。

当时，化学界的权威瑞典化学家J.J.贝采利乌斯的电化学学说很盛行，在化学理论中占主导地位。电化学学说认为同种原子是不可能结合在一起的。因此，英、法、德国的科学家都不接受阿伏伽德罗的假说。一直到1860年，欧洲100多位化学家在德国的卡尔斯鲁厄举行学术讨论会，会上S.坎尼扎罗散发了一篇短文《化学哲学教程概要》，才重新提起阿伏伽德罗假说。这篇短文引起了J.L.迈尔的注意，他在1864年出版了《近代化学理论》一书，许多科学家从这本书里了解并接受了阿伏伽德罗假说。阿伏伽德罗定律已为全世界科学家所公认。阿伏伽德罗数是1摩尔物质所含的分子数，其数值是6.0221367×10²³，是自然科学的重要的基本常数之一。

主要著作

1、《可称物质的物理学》(4卷，1837～1841)

2、《确定物质基本粒子的相对质量及它们的化合比的一种方法》

3、《关于气体物质相互结合的记录》

4、《原子相对质量的测定方法及原子进人化合物时数目之比的测定》