氧化性或还原性强弱的判断

物质氧化或还原性的强弱，取决于物质本身得失电子的能力，即物质本身的组成、结构等，但也与反应物的浓度、温度、酸碱性环境等有关。

一般来讲，判断物质氧化性或还原性强弱的方法有：

1、根据微粒自身结构

（1）氧化性：最外层电子数越多，半径小，微粒越易失电子，氧化性越强。如卤族元素的原子。

（2）还原性：最外层电子数越少，半径越大，微粒越易失电子，还原性越来越少，半径越大，微粒越易失电子，还性越强。如K、Na等。

2、根据元素化合价

同一种元素，一般来说，价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。最高价态时只具有氧化性，最低价态时只具有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。如在HclO₄中的，只有氧化性；Cl₂中的既有氧化性，又有还原性。当然也有例外，如HClO氧化性大于HClO₃,原因是HClO不稳定，见光易分解，生成了具有强氧化性的“初生态”的氧原子。

3、根据金属活动顺序表

（1）还原性：金属越活泼，还原性越强，顺序表中，从左向右金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。如K>Ca>Na>Mg>…

（2）氧化性：金属阳离子氧化性顺序由左向右依次增加。如K+<Ca₂+<Na+…<Fe₂+<…<Cu₂+<Fe₃+<…

4．根据元素周期表

5．根据化学反应

氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂。

还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。

6．根据被氧化或被还原的难易程度

对同种物质，被氧化程度越大，氧化剂氧化性越强；被还原越彻底，还原剂还原性越强。

7.根据外部因素

（1）酸碱性：酸碱性不同，氧化性或还原性的强弱不同。如KMnO4在酸性溶液中氧化性最强，中性环境次之，碱性环境中最弱。

（2）浓度、温度：一般地，浓度越大，温度越高，氧化性或还原性越强。

氧化还原反应常见规律

1.反应进行的次序规律

一种氧化剂与多种还原剂发生反应时，首先是氧化剂与最强还原剂反应，最强还原剂完全被氧化后，多余氧化剂再依次氧化强还原剂。

一种还原剂与多种氧化剂反应规律与上述相似，先还原最强氧化剂后，依次反应。

2.不同价态的同种元素间反应规律

同种元素高低价态反应时，化合价不会出现跳越，符合“归中定律”，可能氧化产物和还原产物为同一中间价态，也可能不为同一价态，但氧化产物中该元素化合价不高于还原产物中该元素化合价。

3．得失电子总数相等的规律

任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数恒等于还原剂失电子总数。

4．同种元素介态与性质规律

同种元素一般地：

（1）含最高价该元素的物质只具有氧化性，如Fe³⁺、Ca²⁺。

（2）含最低价该元素的物质只具有还原性，如K、Na、Fe等。

（3）含中间价态元素的物质既具有还原性又具有氧化性，如Fe³⁺、Cl₂等。

5、氧化性（或还原性）与化合价变化规律

氧化同种还原剂，强氧化剂化性越强，会使还原剂中被氧化元素的化合价升高更多；还原剂还原同种氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原能力大，会使被还原元素的化合价降低更多。