请你思考

已知两瓶丢失标签的无色溶液，一瓶为HNO3，另一瓶为HCl你有哪些方法能鉴别它们？

1、硝酸的重要转化关系

特别提醒

1、硝酸与非金属单质反应时，非金属单质一般氧化为最高价氧化物或其对应的水化物，硝酸只表现为氧化性，完全转化为还原产物。

2、足量硝酸与金属单质时,金属单质一般氧化为高价的金属硝酸盐，硝酸既表现为氧化性又表现出酸性。浓硝酸的还原产物为NO2 ，稀硝酸的还原产物NO 

3、金属与一定体积的浓硝酸反应时，开始时产生二氧化氮，随着反应中硝酸的消耗，其浓度逐渐减小，产生一氧化氮气体，故最后所得气体为NO和NO₂的混合气。

此时如果金属有剩余，在溶液中加入稀硫酸或稀盐酸，金属会继续溶解。

4、铁具有可变化合价，过量的铁与硝酸反应时，由于会发生Fe + 2Fe³⁺  = 3Fe²⁺，所以最终生成硝酸亚铁。

对“恰好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时生成物有三种可能，（1）只生成Fe^3＋、（2）只生成Fe^2＋、（3）Fe^3＋和Fe^2＋的混合物，而涉及该问题的试题往往要用极端假设法解决。

（5）与指示剂作用

稀硝酸与石蕊试液变红，一段时间后不褪色。浓硝酸与石蕊试液变红，一段时间后会褪色。

2、硝酸与金属反应的相关计算规律

硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。所遵循的规律必须符合三个守恒：

①电子得失守恒：金属失去的电子总量，等于硝酸得到的电子总量；根据这个守恒，可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定生成物。

②元素守恒：即溶液的NO3-和释放出的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量；

③溶液中要符合电荷守恒，Mn+和H＋所带正电荷总数应等于NO3-所带负电荷总数。(因为这种溶液中OH－浓度很小，可被忽略)