例1、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（Li₂MnO₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为（  ）。

（2）第③步反应的离子方程式是 （  ）。

（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有（ ）。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：（ ）。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有（ ）g Na2CO3参加了反应。

例2、亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是__________，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入__________；通入N₂的目的是____________________。

（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式______________________________。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是__________。

（4）若用盐酸代替洗硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果__________（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。

 （5）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 mol·L^-1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量__________g（用含w，V的代数式表示）。

 例3、如图，已知反应①、③是工业生产中重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量关系为 Mr(H)－Mr(E)=34，C焰色反应呈黄色 。

(1)B的化学式:_____,电子式:_________,其中包含的化学键有：____________________

(2) 反应④的离子方程式：________________________________

(3) 反应⑤的化学方程式：_________________________________

答案：

例1、（1） Al(OH)₃

（2）4LiMn₂O₄ + O₂ + 4H⁺ =4Li⁺ + 8MnO₂ + 2H₂O

（3）漏斗玻璃棒烧杯、滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案均可）

（4）6.36或6.4

计算过程：

4LiMn₂O₄ + O₂ + 4H⁺ =4Li⁺ + 8MnO₂ + 2H₂O

从上述方程可看出：

LiMn₂O₄ ~ 0.5H₂SO₄ ~Li⁺，18.1gLiMn₂O₄，即0.1mol，只消耗0.05molH₂SO₄，剩余硫酸与锂离子共需要Na₂CO₃（0.01+0.05）mol，即6.36g               

例2、（1）SO₂、N_{2     、}碎瓷片（或沸石）、将生成的SO₂全部赶出   

（2）SO₂＋H₂O₂ =2H^＋＋SO₄^2－

（3） 向滴定管注入少量NaOH标准液，倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次

（4）无影响。

解析：用盐酸代替硫酸，生成的SO₂气体中混有少量HCl，因SO₂用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响。

（5）0.64V/w

反应为H₂O＋SO₃^2－＋I₂ = SO₄^2-+2I^-+ 2H⁺

n(SO₂)＝n(SO₃^2－)＝n(I₂)

          ＝0.010 00 mol·L^－1 ×V×10^-3 L

          ＝V×10^-5 mol，因此1 kg样品中含SO₂的质量为：

例3、（1）Na₂O₂、、（离子键、非极性键(或共价键)）

（2）Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺+ 3H₂O

（3）Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄