考点精讲

一、卤素的原子结构

结论：卤素均较易得到e-达到8e-稳定结构，显示出较强的氧化性。

二、卤素单质在性质上的差异及递变规律

1、物理性质

附：卤素单质在不同溶剂中的颜色

2、化学性质

由于从F→I，原子的最外电子层都有7个电子，都易得1个电子形成稳定结构，因此它们的化学性质具有极强的相似性；但从F→I原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成的单质又具有递变性。 

A.相似性

(1)除F₂外，Cl₂、Br₂、I₂都能与NaOH溶液反应，如：Br₂与NaOH溶液反应的离子方程式：

Br₂+2OH^-=Bra^-＋BrO^-＋H₂O。

(2)都能与金属反应生成卤化物，如：Na、Fe分别与Br₂反应的方程式：

2Na＋Br₂=2NaBr   2Fe＋3Br₂=(△)2FeBr₃

（3）与一些还原性离子的反应，如：Br₂分别与Fe²⁺、SO3^2- ：

Br₂＋2Fe²⁺===2Fe³⁺＋2Br^-

Br₂＋SO₃^2-＋H₃O===SO₄^2-＋2H⁺＋2Br^2-。

B.递变性

(1)F₂能与水剧烈反应，置换出水中的“O”；从Cl→I，与水反应越来越弱。

2F₂＋2H₂O==  4HF＋O₂ 

（2）卤素单质和H₂反应的条件及氢化物的稳定性：例如F2和H2在暗处即能爆炸(剧烈反应)，H2和Cl2光照能爆炸，而Br₂和H₂则加热才能发生反应等，且生成的氢化物的稳定性从HF至HI越来越差。

 H₂+X₂=2HX

（3）卤素间的置换反应：Cl₂能从KBr、NaI溶液中置换出Br₂、I₂；Br₂能从NaI溶液中置换I₂，而不能从NaCl溶液中置换Cl₂等。

如：Cl₂ +  2KBr  = 2KCl  + Br₂

（4）从F→I，单质的氧化能力越来越弱，对应阴离子的还原能力越来越强。

Fe＋I₂△(=====)FeI₂

2Fe3＋＋2I^-===2Fe²⁺＋I2。

三、卤素及其化合物的特性

1．氟及其化合物

(1)非金属性最强，无正化合价；F^-的还原性最弱。

(2)与H₂反应在暗处即爆炸。

(3)2F₂＋2H₂O ===4HF＋O₂.

(4)HF是弱酸；其它氢卤酸均为强酸.

(5)HF能腐蚀玻璃，常保存在铝制器皿或塑料瓶中；

(6)在HX中由于分子间可形成氢键,沸点最高.

(7)AgF溶于水,CaF₂不溶于水

2．溴及其化合物

(1)Br₂是深红棕色液体，易挥发．

(2)Br₂易溶于有机溶剂．

(3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞．

3．碘及其化合物

(1)淀粉遇I2变蓝色．

(2)I₂加热时易升华．

(3)I₂易溶于有机溶剂．

(4)食用盐中加入KIO₃可预防甲状腺肿大．

4．卤化银

(1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水．AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸．

(2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相．

(3)AgI可用于人工降雨．

(4)I₂与Fe反应产生FeI₃，其他卤素单质与Fe反应生成FeX₃.

5．使溴水褪色的物质

(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl₄、直馏汽油等有机溶剂．

(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H₂S、SO₂、Na₂S、Na₂SO₃等．

(3)与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等．

(4)与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na₂CO₃等．

(5)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色．

四、卤素离子的检验方法

1. AgNO3溶液—沉淀法

未知液滴加AgNO₃溶液和稀硝酸生成白色沉淀，则有则有I^-,浅黄色沉淀，则有Br^-,黄色沉淀，则有I^-。

2.置换—萃取法

未知液加适量新制饱和氯水,振荡，加入CCl₄（下层）或汽油（上层）振荡生成有机层，呈红棕色或橙红色表明有Br^- ，呈紫色、浅紫色或紫红色表明有Cl－。

3.氧化—淀粉法检验I^-

未知液双氧水加入适量新制饱和氯水（双氧水）振荡加淀粉溶液振荡蓝色溶液，表示有I^-。