请你思考

             右图是经典的喷泉实验原理示意图，

        NH3形成喷泉的原理是什么？

1、氨的结构与重要物理性质

（1）氨分子的结构

（2）氨气的重要物理特性

由于氨分子为极性分子，且N的电负性大，氨分子间及氨分子与水分子间均易形成氢键，因此氨气极易溶于水，也易液化。又因为氨的相对分子质量只有17，小于水；因此氨水的密度小于水，且氨水溶质质量分数越大，密度越小。

（3）引发喷泉实验的常见方法

①经典法：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，在大气压的作用下，烧杯中的水喷入圆底烧瓶中。

②热胀法：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即有大量气体溶于水中，产生负压发生喷泉。

③用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。

小结：以上方法均为改变烧瓶内气体的压强，从而与大气压形成压强差引发喷泉。

请你思考

图中的锥形瓶中加入酒精，锥形瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉，水槽中加入的物质可以是（ ）  

(A)氧化钙   (B)食盐  

(C)硝酸钾    (D)硫酸铜

答案：A

喷泉实验的启示

请你思考

2、  以下各种尾气吸收装置中，适合于吸               已知两瓶丢失标签的无色溶液，一瓶为AgNO₃，收易溶性气体，而且能防止倒吸的是                另一瓶为Al₂(SO₄)₃用氨水能鉴别它们吗？

你知道了吗？

已知两瓶丢失标签的无色溶液，一瓶为AgNO3，另一瓶为Al2(SO4)3用氨水能鉴别它们吗？

答：能。在AgNO3，加入氨水时，先生成沉淀，继续加入氨水时，沉淀溶解，在Al2(SO4)3中氨水只生成白色沉淀。

3、实验室有两瓶丢失标签的白色固体，实验员只知道是NaCl和NH4Cl，你能设计一个实验方案帮她鉴别它吗？

NH₄⁺的检验方法

小结………铵盐“三解”

1. 易溶解：均为易溶于水的白色晶体。

2. 受热易分解：晶体受热易分解。

3. 易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解反应，产生NH₃ 。

4、NH₃的制备

(1)工业法-----人工固氮                              (2)实验室法

操作要点及注意事项:

(1)只能用向下排空气法收集。

(2)常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H₂SO₄、P₂O₅等。也不用CaCl₂干燥,原因是CaCl₂和NH₃加合生成CaCl₂·8NH₃。

(3)验满方法有：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。

(4)不用NaOH代替消石灰。原因是:NaOH碱性强，加热时容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，对试管的腐蚀较小，且比较疏松，氨气容易逸出。

(5)棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的纯度；也可用来吸收尾气。

实验室中制氨气常用其它方法:

①加热浓氨水法

②浓氨水加碱石灰法

答案：

碱石灰吸水、溶解时放热,增大OH-浓度平衡逆移。