考点精讲

1．反应原理

2．制备气体的类型 

3．收集方法

向上排空气法或排饱和食盐水法。

4．净化方法

用饱和食盐水除去HCl，再用浓H₂SO₄除去水蒸气。

5．尾气吸收

用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。

6．验满方法

（1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl₂的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl₂的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

（3）实验室制取Cl₂时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

7.装置展示：实验室制氯气装置如下

制取气体的实验装置一般包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置。

8.注意事项

（1）为了减少制得的Cl₂中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发．

（2）)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应．

（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl₂，再拆卸装置，避免污染空气．

（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl₂，因为溶液中含Ca(OH)₂量少，不易完全吸收。