请你思考

1、请你观察下列化学实验原理示意图，有何现象？用电离方程式或离子方程式解释原因？

稀硫酸具有酸的通性

H₂SO₄= 2H⁺ + SO₄^2-酸的通性（二元强酸）：①溶液变红    ②2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑  ③FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O     ④H+ +OH- = H2O  溶液退色    ⑤CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O    ⑥不反应，活动顺序表氢后金属不能置换酸中氢

请你思考

2、今有两瓶失去标签的无色液体，只知其中一瓶是浓硫酸、一瓶是稀硫酸，你有哪些办法确认它们？

方法一：观察状态，粘稠油状的液体是浓硫酸。

方法二：根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸。

方法三：溶于水，放出大量热的是浓硫酸。

方法四：在两个大烧杯中分别加入一定量的两种液体，将充满水蒸气的两个小烧杯倒扣其中，水蒸气很快消失的是浓硫酸。

方法五：加入胆矾晶体，由蓝色变成白色的是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。

方法六：各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖碳化变黑的是浓硫酸。

方法七：加入铜片并加热，产生气体的是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。

方法八：加入铁钉，使之钝化的是浓硫酸；有气体生成的是稀硫酸。

方法九：能蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸;只变红的是稀硫酸。

浓硫酸的强氧化性

⑴常温下，（Fe、Al）遇浓硫酸发生“钝化”

⑵与绝大多数金属反应（除Au、Pt）：

⑶与非金属单质反应：

⑷与还原性化合物反应：

特别提醒

一定量的浓硫酸与足量不活泼金属反应时,硫酸不能完全反应，因为随着反应的进行，硫酸浓度变低不能再与金属反应。一定量的浓硫酸与足量活泼金属发生反应时，首先生成二氧化硫，然后生成氢气｡

请你思考

3/有三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明试液中有SO₄^2-，试评述下述三种方案是否严谨，并说明理由。

 

SO₄^2-的检验

常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO₃^2-、SO₃^2-、Ag⁺等可能造成的干扰，再加入BaCl₂溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO₄^2-存在。

注意：①不能用HNO₃酸化

      ②钡盐不能用Ba(NO₃)₂溶液，因为在酸性条件下，SO₃^2-、HSO₃^-、SO₂等会被溶液中NO₃^-氧化。

SO₃^2-的检验

方法1、向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑

方法2：加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。

       SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓

         BaSO3+2H+=SO2↑+ Ba2++H2O