高考化学知识点——元素化合物部分

目录

  • 1 钠及其化合物
    • 1.1 钠单质及焰色反应
      • 1.1.1 高考例题解析
    • 1.2 钠的氧化物和氢氧化物
      • 1.2.1 高考例题解析
    • 1.3 碳酸钠和碳酸氢钠
      • 1.3.1 高考例题解析
  • 2 铝及其化合物
    • 2.1 镁单质和铝单质
      • 2.1.1 高考例题解析
    • 2.2 氧化铝、氢氧化铝和偏铝酸钠的主要性质及应用
      • 2.2.1 高考例题解析
    • 2.3 铝离子、氢氧化铝和偏铝酸根之间的转化关系
      • 2.3.1 高考例题解析
  • 3 铁铜及其化合物
    • 3.1 铁单质
      • 3.1.1 高考例题解析
    • 3.2 铁的重要化合物
      • 3.2.1 高考例题解析
    • 3.3 亚铁离子、铁离子的检验
      • 3.3.1 高考例题解析
    • 3.4 铜及其重要化合物
      • 3.4.1 高考例题解析
  • 4 碳硅及其化合物
    • 4.1 碳及其重要化合物
      • 4.1.1 高考例题解析
    • 4.2 硅及其重要化合物
      • 4.2.1 高考例题解析
    • 4.3 硅酸盐及无机非金属材料
      • 4.3.1 高考列题解析
  • 5 氮及其化合物
    • 5.1 氮及其重要氧化物
      • 5.1.1 高考例题解析
    • 5.2 氨与铵盐
      • 5.2.1 高考例题解析
    • 5.3 硝酸及硝酸盐
      • 5.3.1 高考例题解析
  • 6 硫及其化合物
    • 6.1 硫及其重要氧化物
      • 6.1.1 高考例题解析
    • 6.2 硫酸
      • 6.2.1 高考例题解析
    • 6.3 硫酸的工业生产
      • 6.3.1 高考例题解析
  • 7 氯及其化合物
    • 7.1 氯单质及其重要化合物
      • 7.1.1 高考例题解析
    • 7.2 氯气的制备
      • 7.2.1 高考例题解析
    • 7.3 卤素及其化合物
      • 7.3.1 高考例题解析
  • 8 元素及其化合物综合
    • 8.1 无机推断专题
    • 8.2 典型例题分析
      • 8.2.1 从物质的特有颜色和状态寻找突破口
      • 8.2.2 从特征反应现象寻找解题突破口
      • 8.2.3 从特征微粒结构寻找突破口
      • 8.2.4 从特征反应及特殊转化关系寻找突破口
      • 8.2.5 从特殊的反应条件突破
      • 8.2.6 从特征数据寻找突破口
      • 8.2.7 从重要的化工生产反应寻找突破口
    • 8.3 高考例题解析
硅及其重要化合物
  • 1 硅及其重要化合物
  • 2 硅及其重要化合物

1.自然界存在游离态的硅吗？为什么？


硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，碳在自然界存在游离态，而硅却不存在游离态。

硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与氧相互化合的，因此硅都以化合态存在于自然界，主要以氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。

2.硅单质有晶体和无定形两种，金刚石与晶体硅谁的硬度大？谁的熔点高？


晶体硅的晶体结构与金刚石相似，也是由一个硅原子与4个硅原子结合形成正四面体，许多这样的正四面体向周围空间延伸形成空间网状的结构。但由于硅原子半径比碳原子半径大，所以，其熔沸点要比金刚石低，硬度要比金刚石小。



3.碳与硅是同一主族的相邻非金属，为什么CO2常温下是一种可溶入水的气体，SiO2却是难溶于水的高熔点固体？


在二氧化硅晶体中，一个硅原子跟4个氧原子结合，同时每个氧原子跟两个硅原子结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1 ：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。它的熔点（1723℃）沸点（2230℃）高，硬度大，不导电，难溶于一些常见的溶剂。而二氧化却是分子晶体，因此它们的物理性质差异较大。

4.二氧化硅难溶于水，如何用二氧化硅制备硅酸？玻璃是一种易碎的物品，如何在玻璃上作画？






你知道了吗？

如何用二氧化硅制备硅酸？

5、碳、硅元素的特性

                       一般规律

                       碳硅的特性

非金属单质一般熔点低、硬度小金刚石、晶体硅熔点高、硬度大
非金属单质一般为绝缘体桂为半导体，常用语电子部件；石墨为电的良导体
非金属一般不与强碱反应放出氢气Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

非金属一般不与非氧化性酸反应

Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑

硅还原性大于碳

一般情况下，较活泼金属能置换酸或水中的氢，而大多数非金属不能

Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

碱性氧化物＋酸==盐＋水

SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O 

较强酸＋较弱酸盐==较弱酸＋较强酸盐(水溶液中)酸性：H2CO3＞H2SiO3，却能发生如下反应：Na2CO3＋SiO2== Na2SiO3＋CO2↑

6、你知道硅肺病是怎么形成的吗？

SiO2---在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害。如果长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（或矽肺病）。长期在二氧化硅粉尘含量较高的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷等场所的工作人员易患此病，要注意保护。