1、铁的氧化物

氧化物	氧化亚铁	三氧化二铁	四氧化三铁
化学式	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色状态	（黑色）粉末	（红棕色）粉末	（黑色晶体）有磁性
溶解性	难溶于水	难溶于水	难溶于水
铁化合价	+2	+3	+2，+3
稳定性	不稳定	稳定	稳定
与H+	FeO+2H+=Fe2++H2O	Fe2O3+6H+== 2Fe3++3H2O	Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

2、铁的氢氧化物

氢氧化物	氢氧化亚铁	氢氧化铁
化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3
颜色状态	白色固体	红褐色固体
溶解性	难溶于水	难溶于水
稳定性	很不稳定，易被氧化。	不稳定，受热分解
与H+反应	Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O	Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
转化关系	4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

3、氢氧化亚铁的制备及注意事项

（1）直接滴加法       Fe²⁺+ 2OH^- = Fe(OH)₂↓

注意事项：

①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O₂.

②胶头滴管伸入到液面以下加入液体．

③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气．

（2）集气排液法                             （3）电解法

                                             铁一定要接在电源的正极

4、不同价态铁的转化

5、Fe、Fe²⁺、Fe³⁺转化关系的常见应用

（1）判断离子共存

   ①Fe²⁺、Fe³⁺均水解，与HCO₃^-、AlO₂^-、CO₃^2- 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。

   ②Fe³⁺与S^2-、I^-、HS^-、 SO₃^2-，Fe²⁺与NO₃-(H⁺)、ClO^-、 MnO₄^-(H⁺)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。

（2）盐溶液的配制与保存

   ①Fe²⁺盐溶液：加少量铁粉，防止Fe²⁺被氧化；加少量相应的酸（硝酸亚铁例外），防止Fe²⁺水解。

   ②Fe³⁺盐溶液：加少量相应的酸防止Fe³⁺水解。

（3）制取Fe(OH)₃胶体                          （4）制备无水FeCl₃

（5）氧化性、还原性关系

氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂>S            还原性：Cl^-<Br^-<Fe²⁺<I^-<S^2-

如：少量氯气通入FeBr₂中的离子方程应为：2Fe²⁺+ Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

过量氯气通入FeBr₂中的离子方程应为：2Fe²⁺+4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

少量氯气通入FeI₂中的离子方程应为：2I^-+ Cl₂ = I₂ + 2Cl^-

（6）除杂方法

①Fe²⁺(Fe³⁺):加Fe粉，过滤；②FeCl₃(FeCl₂):加氯水或H₂O₂；③FeCl₂(CuCl₂)：加Fe粉，过滤。

特别提醒

Fe²⁺具有较强的还原性，Fe³⁺具有较强的水解能力，当pH>4时，Fe³⁺即可形成Fe(OH)₃沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe²⁺杂质时，一般先向该溶液中加入氧化剂（如H₂O₂），使Fe²⁺被氧化为Fe³⁺,然后通过加碱液调节pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀除去。