考点精讲

1.自然界存在游离态的金属钠吗？实验室中的钠单质又是如何得到的呢？

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

由于金属钠在金属活动顺序表中位居第三位，非常活泼，通常情况下能跟O₂、H₂O等多种物质反应，因此自然界中不存在游离态的金属钠；只存在化合态的钠，主要以NaCl等盐的形式存在自然界中。

因为钠非常活泼，实验中的金属钠单质不是用热分解法、也不是用热还原法，而是用电解法制备。

2.将一切开的金属钠片露置于空气中一段较长的时间，会发生哪些变化？最终会变成什么物质呢？

3.将一绿豆大小的钠块加入硫酸铜溶液中，推测会有什么现象，能生成金属铜吗？

钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色的沉淀生成。

活动性很强的金属与盐溶液反应时，都应这样考虑。

注意:

若钠与熔化态盐反应时，金属钠可将活泼比它弱的金属置换出来：如 4Na + TiCl₄= 4NaCl + 4Ti

4.将一绿豆大小的钠块分别加入稀硫酸溶液、乙醇、水中，你能推断它们反应的快慢吗？

金属钠与酸或水反应的实质均是与H+发生的氧化还原反应，由于水中的H+浓度比硫酸中小得多，因此钠在稀硫酸中的反应比水中剧烈；又由于乙醇中的羟基不能电离出H+，因此钠在乙醇中的反应温和得多。

        2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa+ H2↑

5.有一同学在完成NaCl的焰色反应后，立即对硫酸钾溶液进行焰色反应，发现火焰呈黄色，于是他得出该硫酸盐是硫酸钠、而不是硫酸钾的结论，你认为对吗？

为了防止其它金属元素的干扰，金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，然后再进行下一实验。焰色反应实验过程中要用稀盐酸洗涤而不能选用稀H2SO4洗涤；这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。

该结论显然不准确，一方面该同学在进行NaCl的焰色反应实验后，没有进行洗涤、灼烧这一步骤，而且因为钾的火焰为紫色，需隔蓝色钴玻璃才能看清。在此需要提醒同学们：不是所有金属元素均能发生焰色反应，通常Mg、Al、Fe、Pt、Ni均无焰色反应，因此实验室经常可以用光洁的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验。

钠的转化