请你思考

1.生活和生产中使用的硫磺是人工制备的？还是直接来自大自然？

1、硫原子结构

S基态核外电子排布式                         S的原子结构简图

结论：硫较易得到2e-达到8e-稳定结构，显示出较强的氧化性。

硫在自然界广泛存在，但主要以化合态存在；游离态的硫大多存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

请你思考

2、实验时，如果试管内壁上粘有硫，你有哪些方法能把它除去？

方法1：可以用CS2进行洗涤。

硫的重要物理性质：硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，熔、沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

推论1：

从硫是非金属单质且熔、沸点较低，可以判断出硫是分子晶体

方法2：加入热浓NaOH溶液……

硫、硫的氧化物的重要转化关系

推论2：

比较硫与铁、铜反应及氯气与铁、铜反应生成物中金属元素的化合价，可判断氯原子得电子能力比硫原子强，从而推断出氯气的氧化性比硫强。

推论3：

在单质硫和二氧化硫中，首先它具有非金属和酸性氧化物的通性；从化合价角度看，硫单质的化合价是0价，SO2中硫元素为+4价，它们都处于中间价态，所以它们既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。

推论4：

推论5：

相邻价态的粒子间不能发生氧化还原反应，如：硫的常见化合价为-2、0、+4、+6；因此S和H₂S、 S和SO₂、SO₂和浓H₂SO₄间均不能发生氧化还原反应。同一元素不同价态发生氧化还原反应时，一定要有中间态存在。

推论6：

2、二氧化硫的特性-----漂白性

SO₂+H₂0+有色物质→化合成不稳定无色物质→加热又变成有色物质

二氧化硫漂白具有暂时性和可逆性

漂白原理小结：

特别提醒

中学阶段能被SO₂漂白的经典试剂里只有品红,而其他情况下,SO₂使试剂褪色的情况则表现为其酸性氧化物的性质(如SO₂使呈红色的酚酞试液褪色)或其还原性(如SO₂使溴水､酸性高锰酸钾溶液褪色)