9.4.3氧化还原滴定曲线及终点的确定

9.4.3.1 氧化还原滴定曲线

    滴定过程中存在着滴定剂电对和被滴定物电对：

                  n2 Ox1+ n1Red2 =  n2Red1 + n1Ox2

    随着滴定剂的加入，两个电对的电极电位不断发生变化，并随时处于动态平衡中。可由任意一个电对计算出溶液的电位值，对应加入的滴定剂体积绘制出滴定曲线。

    化学计量点前，常用被滴定物(量大)电对进行计算；

       化学计量点后，常用滴定剂(量大)电对进行计算；

0.1000 mol ·L-1 Ce(SO4)2溶液滴定0.1000 mol ·L-1 Fe2+的酸性溶液(1.0 mol ·L-1硫酸)

滴定反应:   Ce4+ + Fe2+ =  Ce3+ +  Fe3+            

        Eq′Ce4+/Ce3+=  1.44 V； Eq′Fe3+/Fe2+  =  0.68V

   每加入一定量滴定剂，反应达到一个新的平衡，此时两个电对的电极电位相等：