9.4.2 氧化还原准确滴定条件和反应速率

1、 条件平衡常数

在氧化还原滴定反应过程中，需要判断：

(1)  反应是否进行完全，即终点误差是否满足要求；

(2)如果两个电对反应完全，应满足什么条件?

      n2Ox1 + n1Red2 =  n2Red1 + n1Ox2

   氧化还原反应进行的程度可用平衡常数的大小来衡量。

n2Ox1 + n1Red2 =  n2Red1 + n1Ox2

  两个半电池反应的电极电位为：

Ox1+n1e=Red1

Ox2+n2e=Red2

滴定过程中，达到平衡时(E1 =E2):

3、影响氧化反应速率的主要因素有：

 1.  反应物浓度 质量作用定律，反应物浓度↑，反应

速率↑；K2Cr2O7+6KI+14HCl=8KCl+2CrCl3+7H2O+I2
               Na2S2O3 +I2 =2I-+Na2S4O6
KI过量5倍， HCl在0.8至 1mol/L。

 2.  温度    温度每升高10℃,反应速率可提高2～3倍。

  3. 催化剂     改变反应过程，降低反应的活化能；

  4. 诱导作用  由于一种氧化还原反应的发生而促

       进另一种氧化还原反应进行的现象。