第九章化学分析法  习题解答

习题9-1

1. 能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？

解①反应要定量完成，没有副反应伴生。

②反应速率要快，或有简便的方法加速反应。

③有可靠、简便的方法指示滴定终点。

2. 基准物应具备哪些条件？基准物的称量范围如何估算？

解基准物质必须具备以下条件：

①试剂的纯度足够高，含量在99.9％以上，一般使用基准试剂或优级纯试剂。

②物质组成与化学式完全相符，若含有结晶水，其结晶水含量应与化学式相符。

③性质稳定，不易和空气中的O₂或CO₂等作用，不易发生风化和潮解。

④最好具有较大的相对分子量，可减小称量误差。

其称量范围是要计算使标准溶液消耗体积控制在20~30mL之间所需基准物的质量。

3. 下列物质中那些可以用直接法配制标准溶液？那些只能用间接法配制?

解

                           

物质	H2SO4	KOH	KMnO4	K2Cr2O7	KIO3	Na2S2O3×5H2O
配制法	间接法	间接法	间接法	直接法	直接法	间接法

4. 什么是滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？

解滴定度(T)指每毫升标准溶液所相当的待测物的质量，以符号T_{待测物/滴定剂}表示，单位为gmL。

若aA~bB，则两种浓度之间的换算关系为：。

5. 什么是“等物质的量的规则”，运用时基本单元如何选取？

解当待测组分A与滴定剂B的基本单元选取适当时，两组分所相当的物质的量相等，此规则称为等物质的量的规则。

若aA~bB，A与B之间等物质的量的关系为：。

其一般的选择原则如下：酸碱滴定中，基本单元的选取以一个质子转移为基准；配位滴定中，以与EDTA等物质的量反应为基准；氧化还原滴定中，以一个电子的转移为基准。

6. 已知浓硝酸的相对密度为1.42，含约为70%，求其物质的量浓度。如欲配制1.0L、溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？

解(1)()

   (2)(mL)

7. 已知密度为1.05的冰醋酸(含HAc99.6%)，求其物质的量浓度。如欲配制0.10溶液500mL，，应取冰醋酸多少毫升？

解   

8. 用同一KMnO₄标准溶液分别滴定体积相等的FeSO₄和H₂C₂O₄溶液，消耗的KMnO₄标准溶液体积相等，试问FeSO₄和H₂C₂O₄两种溶液浓度的比例关系为多少？

解c(FeSO₄) =c(H₂C₂O₄)=2c(H₂C₂O₄)。

9. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，其余为不与酸反应的惰性杂质，现用浓度为1.000的NaOH标准溶液滴定，欲使滴定时碱液消耗体积在25mL左右，则

(1)需称取上述试样多少克？

(2)若以0.01000的NaOH标准溶液滴定，情况又如何？

(3)通过(1)(2)计算结果说明为什么在滴定分析中滴定剂的浓度常采用0.1~0.2？

解 (1)

(2)

 (3)当滴定剂的浓度过大时，需称取样品量过大，而当滴定剂的浓度过小时，需称取样品量过小，称量误差又较大，所以，，样品的称取量适中，称量误差也符合要求。

10. 欲配制250mL下列溶液，它们对于的滴定度均为4.00，问各需称取多少克？(1)KOH；(2)KMnO₄。

解

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