11.3  p区元素
11.3.1  p区元素的通性

      p区元素包括ⅢA至ⅦA5个主族和零族，目前共有31个元素，是元素周期表包含金属和非金属的一个区。因此，该区元素具有十分丰富的性质。

1．电子构型

p区元素价电子构型为ns2np1~6，在同周期元素中，由于p轨道上电子数的不同而呈现出明显不同的性质，如13号元素铝是金属，而16号元素硫却是典型的非金属。在同一族元素中，原子半径从上到下逐渐增大，而有效核电荷只是略有增加。因此，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2．物理性质

         p区元素由于其电子构型的特殊性，因而既包含有金属固体、非金属固体，也有非金属液体及非金属气体（双原子分子）。因此，它们的物理性质差异很大。一般地，同周期元素中，熔、沸点从左到右逐渐减小，同族元素中，熔、沸点从上到下逐渐增大。

3．化学性质

p区元素的电负性较s区元素的大，所以，p区元素在许多化合物中常以共价键结合。

        p区元素大多具有多种氧化值，其最高正氧化值等于其最外层电子数（即族数）。除此之外，还可显示可变氧化值，且正氧化值彼此之间的差值为2，例如，硫原子的正氧化值分别为+2、+4、+6等。 

p区非金属元素（除稀有气体外），在单质状态以非极性共价键结合。当非金属元素的原子半径较小，成键电子较少时，可形成独立的双原子分子，如Cl2、O2、N2等；而当非金属元素的原子半径较大，成键电子较多时，则形成多原子的巨形分子，如C、Si、B等。

         金属元素由于其电负性相对s区元素要大，所以其金属性比碱金属和碱土金属要弱。某些元素甚至表现出两性。如Si、Al等。

硝酸的反应：

        一般地硝酸愈稀，金属愈活泼，硝酸被还原的程度愈大。如：

  Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

  Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2+2H2O

  3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

  4Mg+10HNO3（稀）=4Mg（NO3）2+N2O+5H2O

  4Mg+10HNO3（极稀）=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O

硫代硫酸钠

        Na2S2O3具有还原性，是中等强度的还原剂，例如：

Na2S2O3+4Cl2+5H2O==Na2SO4+H2SO4+8HCl

2Na2S2O3+I2==2Na2I+Na2S4O6

        因此，Na2S2O3在纺织、造纸等工业中用作除氯剂；在分析化学中用来测定碘含量。