化学分析：常量组分(>1%), Er0.1%～0.2%

                   依据化学反应,使用玻璃仪器

仪器分析：微量组分(<1%), Er 1%～5%

                   依据物理或物理化学性质, 需要特殊的仪器

例: 含Fe约0.05%的样品,  称0.2g, 则m(Fe)≈0.1mg

重量法     m(Fe2O3)≈0.14mg,称不准

容量法    V(K2Cr2O7)≈0.02mL, 测不准

光度法   结果0.048%～0.052%,  满足要求

110.1.1 光的基本性质

1．光的基本性质

   光是一种电磁波，具有波粒二象性。光的波动性可用波长l、频率n、光速c、波数（cm-1）等参数来描述：   

                   ln= c ；  波数 =1/ l = n/c

          光是由光子流组成，光子的能量：

                  E = h n = h c / l    

（Planck常数：h=6.626× 10 -34 J ·S)

      光的波长越短（频率越高），其能量越大。               

单色光：单波长的光(由具有相同能量的光子组成)

        白光(太阳光)：由各种单色光组成的复合光

       可见光区：400-760nm

       紫外光区：近紫外区200- 400 nm

                           远紫外区10 - 200 nm（真空紫外区）          

                       

远紫外	近紫外	可见	近红外	中红外	远红外
（真空紫外）

物质对光的选择性吸收及吸收曲线

DE = E2   -  E1 = h n     

         量子化 ；选择性吸收;        

    分子结构的复杂性使其对不同波长光的吸收程度不同；

    用不同波长的单色光照射，测吸光度—吸收曲线与最大吸收波长lmax；

      若两种不同颜色的单色光按一定的强度比例混合得到白光，那么就称这两种单色光为互补色光，这种现象称为光的互补。

不同颜色的可见光波长及其互补光

                                                           

l/nm	颜色	互补光
400-450	紫	黄绿
450-480	蓝	黄
480-490	绿蓝	橙
490-500	蓝绿	红
500-560	绿	红紫
560-580	黄绿	紫
580-610	黄	蓝
610-650	橙	绿蓝
650-760	红	蓝绿

吸收曲线的讨论：

©（1）同一种物质对不同波长光的吸光度不同。吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长λmax©（2）不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状相似，λmax不变。而对于不同物质，它们的吸收曲线形状和λmax则不同。©（3）吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为物质定性分析的依据。©（4）不同浓度的同一种物质，在某一定波长下吸光度A 有差异，在

             λmax处吸光度A 的差异最大，此特性可作为物质定量分析的依据。

©（5）在λmax处吸光度随浓度变化的幅度最大，所以测定最灵敏。

               吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据。