7.2  强电解质溶液

第7章 水溶液中的解离平衡.ppt(下载附件 3.99 MB)

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物

根据电离程度大小，可将电解质分为：

电离平衡

电离平衡：正、逆反应速率相等时，电解质分子和离子间达到的动态平衡

                       

电解质	表观解离度
HCl	92%
HNO3	92%
NaOH	84%
NaCl	84%
KNO3	83%

Ø 任何强电解质在水溶液中都是以离子形式存在，其理论解离度应为100%。Ø电导实验的测定结果似乎证明强电解质并不是完全解离。

由于离子氛的影响，实验测得的强电解质的解离度并不是真正意义的解离度，因此这种解离度被称为“表观解离度”。

离子浓度越大，离子所带电荷越多，离子间的相互作用越强，表观电离度越小。

    离子浓度越小，离子所带电荷越少，离子氛影响越小，表观解离度越大，越接近100%。

7.2.2活度和活度系数

活度：电解质溶液中，实际上可起作用的离子浓度

符号：a

活度与浓度的关系：

γi : 离子的活度系数，是溶液中离子间相互作用力大小的反映，通常小于1。

讨论：Ø 溶液越浓，离子电荷越高，离子间相互作用越大，γi越小，活度和浓度差距越大

Ø稀溶液，离子间相互作用越弱，γi→ 1，一般情况下，稀溶液中，离子间的作用较小，可以忽略，r=1，a=c