3.6 离子的极化

第3章 分子结构和晶体结构-2015.10.21 3.6.ppt(下载附件 9.6 MB)

 3.6.1 离子极化

离子的极化：在阴、阳离子自身电场的作用下，使其周围带异号电荷的离子的电子云发生变形的现象。

离子的变形性：离子在电场作用下，电子云发生变形的难易程度。

决定离子极化强弱因素：离子的极化力和离子的变形性

正离子半径小，变形能力弱，主要表现出极化力，即：使其它离子变形的能力。

•离子的电荷：电荷 ­ ，极化力 ­ （Al3+ ＞Na+）

•离子的半径：半径 ¯ ，极化力 ­  （Na+ ＞K+）

•离子的电子构型：

负离子半径大，核外电子云较易发生变形，主要表现出变形性。

1.负离子的电荷越高，变形性越大。

2.负离子的半径越大，变形性越大。

3.最外层为18电子构型或最外层有d电子的正离子，

    变形性也比较大。

18e , 18+2e型 > 9~17e型 > 8e 型>2e 型

正离子：电荷多，半径小，极化力大

            2e , 18e , 18+2e型 > 9~17e型 > 8e 型

负离子：电荷多，半径大，变形性大

           18e , 18+2e型 > 9~17e型 > 8e 型>2e 型

18e , 18+2e型 > 9~17e型：附加极化作用

   d电子数越多，电子层数越多，附加极化作用越大

3.6.2 离子极化对物质结构和性质的影响

极化作用增强使化合物键型由离子键向共价键过渡

1. 极化作用增强使化合物的热稳定性降低

CuCl2  993℃分解

CuI2  常温易分解

2.    极化作用增强使化合物的熔沸点降低

    

 3. 极化作用增强使化合物溶解度减小

4. 极化作用增强使化合物颜色加深