线上线下混合式翻转课堂教学方法；实现教师主导作用，即教师是课程设计者、引导者、组织者，实现学生主体作用，即学生是学习者、思考着、探究者。

课程考核方式：

采用多维考核体系。总分为100分，其中过程评价为50分，过程评价的成绩分布为：优占20%左右，良占35%左右，中占30%左右，及格和不及格占15%左右。期末理论考试即结果评价为50分。

过程评价（考核内容、实施步骤、评分标准）：50分

1.预习练习与思考给10分

根据“学习通”及教材等资源进行线上线下混合式预习；在此基础上，（1）完成老师在“学习通”中布置的练习题，（2）同时自己至少提出并解决1个问题，可以自己解决，也可以通过与别人讨论解决，并以问答方式写在预习本上，任务完成不全的按要求扣分。拍照上传到“学习通”。每次10分封顶，0分封底，期末取平均分，所得分数由线上导出。该项旨在培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力、理解接受能力、分析计算能力及应用能力。

2.各章小结给5分

以思维导图方式书写小结。

每讲新一章的课前学生要把上一章的小结拍照上传到“学习通”，内容全面且重点突出的给5分，否则酌情扣分；每次5分封

顶，0分封底，期末取平均分，所得分数由线上导出。该项旨在培养学生的分析概括能力。

3.作业给10分

拍照上传到“学习通”，答错按要求扣分，每次10分封顶，0分封底，期末取平均分，所得分数由线上导出。该项旨在培养学生分析计算能力、书面表达能力。

4.预习测验给5分

每次课前都进行线上预习测验，每次总分是5分，每次5分封顶，0分封底，期末取平均分，所得分数由线上导出。该项旨在促进学生及时认真预习，养成良好自学习惯，不断提高自学能力。

5.复习测验给5分

共进行线上复习测验5次，每次总分是5分，每次5分封顶，0分封底，期末取平均分，所得分数由线上导出。该项旨在促进学生及时复习、巩固、提高。

6.撰写小论文及演讲给5分

学生根据教师给出的材料撰写小论文。一般针对教师要求的无机化学教材的阅读材料或相关材料写出小论文，并拍照上传到“学习通”，最高给5分，公开演讲小论文最高给5分，根据小论文质量、演讲质量酌情扣分，最后取小论文及演讲的平均分，5分封顶，0分封底，所得分数由线上导出。该项旨在培养学生的查阅资料能力、阅读整理资料能力、综合概括能力、撰写小论文能力、知识拓展能力、团结协作能力、口头表达能力。

（1）要求学生从知识、能力、思想政治素质三个方面撰写小论文。  

（4）手写

（5）A4纸2页以上。

7.课堂表现及出勤情况给5分

该项成绩由线上随堂练习及线下表现两部分构成，线下表现包括是否优先完成练习、是否与教师积极互动、是否与同学认真讨论以及是否认真记笔记等综合表现。每次课均给出表现分数，期末按16次课计算每人课堂表现的平均分，在此基础上扣除迟到、早退及旷课的分数（无故迟到或早退扣1分，无故旷课扣2分），该项成绩5分封顶， 0分封底，期末取平均分，所得分数由线上导出。该项旨在培养学生的科学习惯，培养学生理解接受、分析计算、应用及口头表达等能力。

8.跨校修读给5分

学生最后得分由线上统计并导出。该项旨在培养学生利用网络资源的习惯及自学等能力。

过程评价制度

1.过程评价采取惩罚制

对于弄虚作假的学生，教师要给予扣分，如抄袭作业一次扣5分，抄袭作业两次扣作业总分5分，抄袭作业三次扣过程评价总分50分；集体互动中未动的学生、经常不发言的学生、不练习的学生，将被扣分，同时将被鼓励、被提醒跟上教师的思路，逐渐与老师互动，集中注意力跟住教师的思路。

2.过程评价采取学生干部带头互动制

x2030471无机化学课程教学大纲

课程名称：无机化学

英文名称：Inorganic Chemistry  

课程编码：x2030471  

课程类型：专业基础课

课程性质：必修

学时 数：56

其中实验学时数：0        实践学时数：0        课外学时数：0

学分 数：3.5

适用专业：应用化学

一、课程简介

《无机化学》课程是应用化学学生的专业基础课，面向大一学生开设。本课程课程内容包括气体、液体和溶液、热化学、化学反应速率、化学平衡、熵和Gibbs函数、酸碱反应和配位反应、沉淀反应、氧化还原反应、原子结构、分子结构、固体结构、配合物结构、周期系主族元素、周期系副族元素；讲授了化学反应原理、物质结构的基础理论及元素、单质、无机化合物的基本知识，讲授了无机化学理论、知识在针对具体的对象建立数学模型并求解中的应用；是后续化学课程及相关专业课程学习的基础。本课程是依托超星泛雅平台的线上线下混合式课程。

二、课程目标与毕业要求支撑关系

表1  课程目标与毕业要求支撑关系表

三、课程教学内容、基本要求、重点和难点

（一）知识点一：气体、液体及溶液

  1.教学内容：理想气体状态方程及其应用、分压、分压定律及其应用、分体积，Van der Waals 方程，常用浓度的表达方法，依数性（蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压）及应用。

2.基本要求

（1）了解系统、环境、状态、状态方程、分压、分体积、依数性及渗透压等概念；

（2）了解真实气体适用于理想气体状态方程的条件及Van der Waals 方程；

（3）了解常用浓度的表达方法；

（4）要求学生熟练掌握理想气体状态方程及其应用、气体分压定律及其应用、依数性（蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压）及应用。

3.重点：理想气体状态方程及其应用、气体分压定律及其应用、依数性（蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压）及应用

4.难点：依数性（蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压）的理解及应用

（二）知识点二：热化学

1.教学内容：（1）热力学的术语和基本概念，状态函数特点，热力学第一定律，标准生成焓的概念，盖斯定律，运用盖斯定律和标准生成焓计算反应热。

2.基本要求：

（1）了解过程、途径、相、反应进度等概念；

（2）要求学生掌握状态函数及其特点；

（3）了解分压、功、热及热力学能等概念；

（4）理解热力学第一定律及焓、焓变、标准生成焓的概念。

（5）要求学生熟练掌握盖斯定律及其应用；

（6）熟练掌握标准摩尔生成焓的概念及其在反应热计算中的应用；

（7）了解标准摩尔燃烧焓及其应用。

3.重点：状态函数的概念及特点，标准生成焓的概念，运用盖斯定律和标准生成焓计算反应热。

4.难点：状态函数、焓及标准生成焓的理解。

（三）知识点三：化学反应速率

1.教学内容：化学反应速率、基元反应、复合反应和反应级数，速率方程，Arrhenius方程

碰撞理论、活化络合物理论。

2.基本要求：

（1）要求学生了解化学反应速率、基元反应、复合反应和反应级数的概念；

（2）理解速率方程、反应速率系数、反应级数的意义，

（3）熟练掌握元反应速率方程（质量作用定律），

（4）了解初始速率法，

（5）掌握一级反应半衰期的计算方法；

（6）了解Arrhenius方程及其应用；

（7）了解碰撞理论、活化络合物理论。

（8）了解一级反应浓度与时间的关系及其应用，

（9）能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。

3.重点：元反应速率方程、反应速率系数、反应级数、一级反应半衰期的计算方法、用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。

4.难点：碰撞理论、活化络合物理论。

（四）知识点四：化学平衡、熵和Gibbs函数

1.教学内容：标准平衡常数、标准平衡常数的应用、化学平衡的移动、自发变化和熵，

有关化学平衡组成的计算，和的计算及其在反应方向判断上的应用、的计算及其在反应程度判断上的应用、转变温度的计算。

2.基本要求：

（1）要求学生理解可逆反应与化学平衡的概念；

（2）掌握标准平衡常数表达式写法、意义；

（3）理解化学平衡的移动的规律、热力学第二定律及热力学第三定律。

（4）掌握标准平衡常数应用；

（5）掌握有关化学平衡组成的计算方法；

（6）熟练掌握、、转变温度的计算及应用；

（7）熟练掌握吉布斯函数判据及应用。

3.重点：有关化学平衡组成的计算，、的计算及其在反应方向判断上的应用、的计算及其在反应程度判断上的应用、转变温度的计算，吉布斯函数判据及应用。

4.难点：化学平衡的移动的规律理解、的计算。

（五）知识点五：酸碱反应和配位反应

1.教学内容：酸碱质子理论，水的解离和溶液的pH、弱酸弱碱的解离平衡、缓冲溶液，酸碱的电子理论，配位化合物、配位反应与配位平衡。

2.基本要求：

（1）要求学生掌握酸碱质子理论的基本要点及质子酸、质子碱、共轭酸、共轭碱的概念；

（2）掌握弱电解质在水中的解离、解离常数、同离子效应；

（3）掌握二元弱酸电离组成的简单计算；

（4）理解影响水解的因素；

（5）理解缓冲溶液的概念及缓冲原理；

（6）了解酸碱的电子理论；

（7）了解配合物的概念、配合物化学式写法；

（8）掌握配合物的组成和命名；

（9）理解配合物的稳定常数的概念、配合物在水中的配位平衡的存在与建立；

（10）了解螯合物的概念及稳定性；

（11）熟练掌握一元弱的分子酸（碱）、一元弱的离子酸（碱）解离平衡组成计算及应用；

（12）熟练掌握缓冲溶液pH值的计算方法及应用；

（13）掌握配体过量时配位平衡的组成计算及应用。

3.重点：质子酸、质子碱、共轭酸、共轭碱的概念；一元弱的分子酸（碱）、一元弱的离子酸（碱）及缓冲溶液的浓度、浓度、解离度、pH值的计算；配合物的组成和命名。

4.难点：缓冲原理，二元弱酸碱解离平衡组成的计算。

（六）知识点六：沉淀反应

1.教学内容：溶度度、溶度积、溶度度与溶度积的换算，溶度积规则及其应用，沉淀的生成和溶解，两种沉淀之间的平衡。

2.基本要求：

（1）理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立过程及溶度积、同离子效应、盐效应、沉淀完全的概念。

（2）熟练掌握沉淀溶解平衡组成计算及应用；

（3）熟练掌握溶度积规则及其应用；

（4）掌握配位溶解平衡的有关计算及应用；

（5）掌握沉淀转化平衡的有关计算及应用；

（6）熟练掌握分步沉淀的有关计算及应用。

3.重点：溶解度和溶度积的换算、溶度积规则及其应用、分步沉淀的有关计算。

4.难点：配位溶解平衡的有关计算，沉淀转化平衡的有关计算。

（七）知识点七：氧化还原反应

1.教学内容：氧化还原反应的基本概念，“离子-电子”法配平氧化还原反应，电化学电池及有关概念，Nernst方程式，电极电势和电动势的应用，元素电势图。

2.基本要求：

（1）要求学生理解氧化还原反应的基本概念；

（2）掌握“离子-电子”法配平氧化还原反应；

（3）了解原电池的构成、电极电势、可逆电池的概念和标准电极电势的测定方法。

（4）掌握电池反应的Nernst方程式及其应用，

（5）熟练掌握电极反应的Nernst方程式及其应用；

（6）熟练掌握电极电势和电动势的应用，即应用电极电势比较氧化剂和还原剂的相对强弱，应用电极电势或电动势判断氧化还反应进行的方向，应用电动势判断氧化还原反应进行的程度；

（7）掌握元素电势图及其应用。

3.重点：Nernst方程式及其应用，应用电极电势比较氧化剂和还原剂的相对强弱，通过计算判断氧化还反应进行的方向，通过计算判断氧化还原反应进行的程度。
4.难点：氧化还原反应配平的“离子-电子”法，通过计算判断氧化还反应进行的方向，通过计算判断氧化还原反应进行的程度。

（八）知识点八：原子结构

1.教学内容：原子光谱、波尔理论，微观粒子远动的基本特征，多电子原子结构，元素周期表，元素性质的周期性。

2.基本要求：

（1）要求学生了解原子光谱的概念及特点；

（2）理解波尔理论的基本要点；

（3）理解能级、量子化、波粒二象性及统计性的概念；

（4）微观粒子远动的基本特征；

（5）理解波函数ψ和原子轨道、ψ2和电子云的关系；

（6）理解原子轨道和电子云的角度分布图的区别；

（7）熟练掌握四个量子数的取值、意义和作用；

（8）了解原子轨道的近似能级图及能级组的概念；

（9）理解原子核外电子排布的规律；

（10）掌握原子轨道的近似能级次序、原子、离子核外电子排布式；

（11）理解原子核外电子排布与长式周期表的关系；

（12）掌握周期表分区情况、分区主要依据及各区元素原子的价层电子排布的通式；

（13）了解钻穿效应、屏蔽效应、有效核电荷的概念；。

（14）掌握价层电子排布式的书写及原子、离子成单电子数的确定；

（15）理解元素性质与原子结构的关系。

3.重点：四个量子数的意义及取值，原子核外电子运动状态的描述，原子、离子核外电子排布式的书写，原子、离子价层电子排布式的书写，原子、离子成单电子数的确定，原子核外电子排布及其与元素周期系的关系。
4.难点：波函数与电子云的角度分布图，原子核外电子运动状态的描述，离子核外电子排布式及价层电子排布式的书写。

（九）知识点九：分子结构

1.教学内容：Lewis理论，价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数，原子轨道和分子轨道的对称性。

2.基本要求：

（1）了解Lewis理论

（2）掌握价键理论的基本要点、共价键的本质、特点、键型；

（3）掌握杂化理论的基本要点，

（4）熟练掌握杂化轨道的类型与分子空间构型的关系；

（5）理解价层电子对互斥理论的基本要点；

（6）了解分子轨道理论的基本要点、第二周期同核双原子分子轨道能级图；

（7）了解共价键的键参数种类及意义。

（8）能用价层电子对互斥理论推测简单分子的可能空间构型。

3.重点：共价键的特点、键型，杂化轨道的类型与分子空间构型的关系。

4.难点：共价键的本质，杂化轨道的类型的判断。

（十）知识点十：固体结构

1.教学内容：晶格与晶胞的概念，分子晶体、金属晶体、离子晶体、原子晶体的基本性质，金属键理论，三种典型离子晶体简单的结构类型，配位数与半径比的关系，晶格能，离子极化，分子晶体，层状晶体。

2.基本要求：

（1）要求学生了解晶格与晶胞的概念、分子晶体、金属晶体、离子晶体、原子晶体的基本性质；

（2）了解三种典型离子晶体简单的结构类型；

（3）了解配位数与半径比的关系；

（4）理解晶格能的概念及用波恩——哈柏循环求算晶格能的方法；

（5）了解分子的偶极距，分子的极化；

（6）掌握分子间力的种类及产生原因；

（7）掌握分子间力、氢键的存在；

（8）熟练掌握晶格能对离子晶体的物理性质的影响；

（9）熟练掌握离子极化理论及其对键型、晶型、物质性质的影响；

（10）熟练掌握分子间力、氢键对共价型分子构成物质的物理性质的影响；

（11）掌握石墨晶体中微粒间作用力的种类及对物质性质的影响。

3.重点：掌握晶格能对离子晶体的物理性质的影响；离子极化理论及其应用；分子间力的种类，分子间力、氢键的存在，分子间力、氢键对共价型分子构成物质的物理性质的影响；掌握石墨晶体中微粒间作用力的种类及对物质性质的影响。

4.难点：离子极化理论及其应用。

（十一）知识点十一：配合物结构

1.教学内容：配合物的空间构型、异构现象和磁性，配合物的价键理论及其应用，配合物的晶体场理论及其应用。

2.基本要求：

（1）了解配合物的空间构型、异构现象和磁性。

（2）理解配合物的价键理论及其应用；

（3）理解配合物的晶体场理论及其应用。

3.重点：配合物的价键理论及其应用、配合物的晶体场理论及其应用
4.难点：配合物的价键理论及其应用、配合物的晶体场理论及其应用

（十二）知识点十二：周期系主族元素

1.教学内容：主族元素常见单质、化合物的性质及性质的递变规律，对角线规则，p区元素性质的四个特征及二次周期性，硼的缺电子特征及其造成的结果；一些物质的颜色；锡、铅、氮、氧、硫等元素的重要化合物的典型性质；化学反应原理、物质结构的基础理论在主族元素化学中的应用；惰性电子对效应及其重要应用；、、等离子的鉴定方法及应用；ROH离子键理论及其应用。

2.基本要求：

（1）了解主族元素常见单质、化合物的性质及性质的递变规律；

（2）对角线规则、

（3）p区元素性质的四个特征及二次周期性、

（4）硼的缺电子特征及其造成的结果；

（5）掌握一些物质的颜色；

（6）熟练掌握锡、铅、氮、氧、硫等元素的重要化合物的典型性质。

（7）掌握化学反应原理、物质结构的基础理论在主族元素化学中的应用，特别是元素电势图、晶格能、离子极化理论、范德华力、氢键等知识在主族元素化学中的应用；

（8）熟练掌握惰性电子对效应及其重要应用；

（9）掌握、、等离子的鉴定方法及应用；

（10）熟练掌握ROH离子键理论及其应用。

3.重点：元素电势图、晶格能、离子极化理论、范德华力、氢键等知识在主族元素化学中的应用；锡、铅、氮、氧、硫等元素的重要化合物的的典型性质；ROH离子键理论及其应用；惰性电子对效应及其重要应用；硼的缺电子特征及其造成的结果。

4.难点：惰性电子对效应及其重要应用；硼的缺电子特征及其造成的结果。

（十三）知识点十三：周期系副族元素

1.教学内容：副族元素常见单质、化合物的性质，一些性质的递变规律，铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞等元素的重要化合物的典型性质，一些物质的颜色，化学反应原理、物质结构的基础理论在副族元素化学中的应用，、、、、、、等离子的鉴定方法及应用。

2.基本要求：

（1）要求学生了解副族元素常见单质、化合物的性质；

（2）理解一些性质的递变规律；

（3）熟练掌握铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞等元素的重要化合物的典型性质；

（4）掌握一些物质的颜色。

（5）掌握化学反应原理、物质结构的基础理论在副族元素化学中的应用，特别是元素电势图、离子极化理论等知识在副族元素化学中的应用；

（6）掌握、、、、、、等离子的鉴定方法及应用。

3.重点：铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞重要化合物的化学性质。

4.难点：对铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞重要化合物化学性质的理解。

四、教学内容、方式及学时分配

表2  教学内容、方式及学时分配表

五、课程非讲授类教学环节要求

（一）预习练习与思考。根据“学习通”及教材等资源进行线上线下混合式预习；在此基础上，完成老师在“学习通”中布置的练习题，同时自己至少提出并解决1个问题，可以自己解决，也可以通过与别人讨论解决，并以问答方式写在预习本上，拍照上传到“学习通”。任务完成不全的按要求扣分。指导学生预习时应注意以下内容。

1.无机化学课程中有些基本理论内容，主要是从定性或半定量角度，分析、理解无机物变化规律的需要，不应使用繁琐、难深的数学推导，这要跟物理化学等课程的要求区分开来。

2.在学习元素化学时，要认识到其中的重要变化规律，要善于利用化学反应原理及物质结构理论理解这些变化规律。

3.要注意培养学生自学能力，教材中有些内容可指导学生通过自学掌握，以此加强对学生进行自学方法的指导和自学能力的培养。

（二）预习测验。每次课前都进行线上预习测验。

（三）课堂表现。该项成绩由线上随堂练习及线下随堂表现两部分构成，线下随堂表现主要包括课堂表现、出勤情况（迟到、早退、旷课均酌情扣分），期末取平均分。课堂表现所得分数输入学习通，最后由线上导出。

（四）作业。要求思路清晰、书写规范，线下书写，拍照上传到“学习通”，可以更改错题，重新上传学习通。

（五）撰写各章小结。以思维导图方式书写各章小结，拍照上传到“学习通”，内容全面且重点突出。

（六）复习小测验。单人单座闭卷测验。拍照上传到“学习通”，

（七）撰写小论文及演讲

学生根据教师给出的材料撰写小论文，一般针对教师要求的无机化学教材的阅读材料或相关材料写出小论文，并拍照上传到“学习通”，最高给5分，公开演讲小论文最高给5分，最后取小论文及演讲的平均分。该项成绩最后由线上导出。

（八）跨校修读。要求学生拓展视野，除了学习大工版《无机化学》教材外，要求进行跨校学习。

以上八个环节主要采取线上线下相结合方式进行。

（九）期末考试。期末考试为闭卷考试，包括客观题和主观题两部分。考核学生对本课程的基本理论和基本知识的掌握情况，及针对具体的对象建立数学模型并求解的能力。试卷中选择题、填空题等客观题占卷面总分值25%，简答题、计算题及综合应用题等主观题占卷面总分75%。

六、本课程与其他课程的联系

《无机化学》是化学工程专业在大学一年级开设的专业基础课，其后续课程有《分析化学》、《有机化学》、《物理化学》等课程。通过本课程的学习，为后续课程的学习奠定基础。

 七、推荐教材和教学参考资源

推荐教材：

《无机化学》 (第六版)，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2018年。

参考资源：

1. 线上学习慕课资源：《无机化学及实验》，沈阳化工大学，高恩军等，超星泛雅，2021年。

2.《无机化学》 (第五版)，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006年。

3.《无机化学释疑与习题解析》(第二版)，迟玉兰、于永鲜、牟文生、孟长功编，高等教育出版社, 2006年。

4.《无机化学》，叶晓萍、童义平编著，中山大学出版社,2016年。

5.《无机化学》（上、下）(第三版)，宋天佑等编，高等教育出版社,2015年。

6．《普通化学》，浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版社，2020年。

7. 《化学课程思政元素》， 姜涛、 葛春华， 高等教育出版社，2021年。（课程思政资料）

八、课程考核方式与评价方法

    （一）课程考核方式

考试

（二）课程评价方法

1.课程评价结果因素包括平时考核和期末考试。

课程评价结果=平时考核成绩*50%+期末考试*50%

2.评价内容权重分配

表3  评价内容权重分配表

 3.课程评价标准

表4 课程评价标准表

       大纲审定人：顾婷婷

                                                         负责人：张  伟

                                                         审定日期：2022年8月

推荐教材：

《无机化学》 (第六版)，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2018年。

参考资源：

1. 线上学习慕课资源：《无机化学及实验》，沈阳化工大学，高恩军等，超星泛雅，2021年。

2.《无机化学》 (第五版)，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006年。

3.《无机化学释疑与习题解析》(第二版)，迟玉兰、于永鲜、牟文生、孟长功编，高等教育出版社, 2006年。

4.《无机化学》，叶晓萍、童义平编著，中山大学出版社,2016年。

5.《无机化学》（上、下）(第三版)，宋天佑等编，高等教育出版社,2015年。

6．《普通化学》，浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版社，2020年。

7. 《化学课程思政元素》， 姜涛、 葛春华， 高等教育出版社，2021年。（课程思政资料）